Пусть, неизвестный металл - RТогда получим уравнение реакции: 2R + 2H2O = 2ROH + H2 Далее рассчёт количества вещества водорода: 448см3 = 0,448л ( если у водорода такая величина) n = V/Vm = 0,448л/22,4л/моль = 0,02моль По уравнению реакции: n(R) = 2n(H2) = 0,04моль Потом рассчитываем молярную массу металла: M = m/n = 3,42г/0,04моль = 85,5г/моль - Rb (рубидий) 2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2 Вроде бы так
CaO +2HNO3= Ca(NO3)2 + H2O смотри. Кальций - двухвалентный. если ты этого не знаешь, то смотри, с чем он соединен. Кальций-О - соединен с кислородом. а кислород всегда двухвалентный! это точно надо знать. если два элемента соединены друг с другом без индексов, то у них одинаковая валентность. получается что у них обоих валентность 2. идем дальше. H - водород - одновалентный, это тоже надо знать. значит, NO3 - тоже одновалентный (это кислотный остаток, считается валентность целиком). далее, CaO - основной оксид, HNO3 - кислота, значит при взаимодействии получаем соль и воду. вода H2O это понятно, а соль надо составить в зависимости от валентности. Кальций как мы выяснили 2-валентный, а NO3 - 1. значит этот кислотный остаток надо взять 2 раза => Ca(NO3)2 следующее очень важное правило - количество веществ после реакции должно быть таким же, как и до! смотрим, что было до стрелочки - NO3 было взято одно, а мы получили два. значит перед HNO3 надо поставить коэффициент 2 => CaO+2HNO3 =>Ca(NO3)2 + H2O после всего этого надо проверить другие вещества. кальций как был один, так и остался, водород сам уравнялся - было два и два стало. кислород также уравнен. вот и всё)в общем есть 4 типа реакций:замещения,обмена, разложения и соединения. 1. Соединение. Самое легкое. Из 2 вещ-в получается 1 2. Разложение. Тоже легкое достаточно. из одного вещ-ва получается 2. 3. Замещение. это когда более сильный элемент вытесняет из соединения более слабый. 4. Обмена. лучше уравнение напишу) H2SO4+Ba(OH)2 = 2 H2O + BaSO4(выпадает в осадок) условия проведения этой реакции:получение газа,нерастворимой соли.
Если можно, то я обойдусь без дано: времени нету его писать, а сразу перейду к решению. Решение. 1)p=m:V => m=p*V => m(р-ра H2SO4)=1,055*500=527,5 (г) 2)m(H2SO4)=0,0842*527,5=44,415 (г) (умножил 8,42% на массу р-ра) 3)n(H2SO4)=44,415:98=0,45321429 моль (да, без округления, иначе ответ выйдет на 0,07 л меньше :DD) 4) 0,45321429 мольх моль Mg + H2SO4 > MgSO4 + H2(газ) 1 моль1 моль По уравнению: x=n(H2)=n(H2SO4)=0,45321429 моль 5)V(H2)=0,45321429*22,4=10,152 (л)
2R + 2H2O = 2ROH + H2
Далее рассчёт количества вещества водорода:
448см3 = 0,448л ( если у водорода такая величина)
n = V/Vm = 0,448л/22,4л/моль = 0,02моль
По уравнению реакции:
n(R) = 2n(H2) = 0,04моль
Потом рассчитываем молярную массу металла:
M = m/n = 3,42г/0,04моль = 85,5г/моль - Rb (рубидий)
2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2
Вроде бы так