-1 0 -1 0
-1 0 -1 0
-1 0
2I - 2e = I2 |1|восстановитель(окисление)
0 -1
Cl2 + 2e = 2Cl |1|окислитель(в -1 0
2I - 2e = I2 |1|восстановитель(окисление)
0 -1
Cl2 + 2e = 2Cl |1|окислитель(в
ответ: 1)
а) 3 Ba(OH)2 + P2O5 = Ba3(PO4)2 + 3H2O
3 Ba(2+) + 6OH(-) + P2O5 =Ba3(PO4)2 + 3 H2O
б)
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H20
2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6Н2O-полное ионное уравнение
2Al(OH)3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 6Н2O - сокращённый ионный вид.
в)реакция не идёт, так как оксид магния это основный оксид, гидроксид кальция это основание, основания не реагируют с основными оксидами.
г) 2Al(NO3)3 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3Ba(NO3)2
2Al³⁺ + 6NO₃⁻ + 3Ba²⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)₃ + 3Ba²⁺ + 6NO₃⁻
2Al³⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)₃
д) KNO3+NaOH=KOH+NaNO3(-реакция обратима т.к в результате не образуется осадок,малорастваримое вещество,газ.)
K(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-)=K(+) + OH(-) + Na(+) + NO3(-)
2.1) 3 HNO3 (+ Al(OH)3 → Al(NO3)3 + 3 H2O
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Al3+ + 3NO3- + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
2) 2Al(OH)3 + 3SiO2 → Al2(SiO3)3+2H2O
3) 3 CuSO4+2 Al(OH)3↓=Al2(SO4)3+ 3 Cu(OH)2↓
3 Cu(2+)+3 SO4(2-)+2 Al(OH)3↓=2 Al(+)+3SO4(2-)+3 Cu(OH)2↓
3 Cu(2+)+2 Al(OH)3↓=2 Al(3+)+3 Cu(OH)2↓
Объяснение:
ответ: Опыт №1. Наблюдается помутнение известковой воды. так как формула известковой воды - Ca(OH)2 (гидроксид кальция). Ты пропускаешь через него свой воздух из лёгких, в котором есть определённая концентрация углекислого газа (CO2). Помутнение происходит, так как образовывается карбонат кальция (CaCO3) по реакции: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (муть).
Опыт №2. При продувании воздуха в зеркало мы будем наблюдать его запотевание, так как произойдёт конденсация воздуха, он ударится об зеркало, оно начнёт запотевать, а потом потекут капельки воды с примесями.
-1 0 -1 0
-1 0
2I - 2e = I2 |1|восстановитель(окисление)
0 -1
Cl2 + 2e = 2Cl |1|окислитель(восстановление)