20.2 г
Объяснение:
Пишем обе реакции
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2
Считаем массу кислорода в газовой смеси
m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)
Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому
m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г
4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4
x = 0.1 моль
Считаем массу нитрата калия
m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г
2 NaOH+CO2-->Na2CO3 + H2O
m=20 г
n( количество вещества) =
= m/M=20 г/40 г/моль=
= 0,5 моль
по соотношению молей n(2NaOH): n(Na2CO3)=2:1=>n(Na2CO3=0,5моль/2=0,25моль)
Na2CO3+2HCl-->2NaCl+CO2+H2O
n=0,25моль
Так же по соотношению молей n(Na2CO3):n(NaCl)=1:2=>n NaCl=0,5моль,тогда m(NaCl)= 0,5 моль*58,5 г /моль=29,25 г
n(Na2CO3):n(CO2)=1:1=>n(CO2)=0,25 моль
V(CO2)=0,25моль*22,4 л/моль=58,5 л