Для начала найдем массу раствора в стакане диаметром 12 см:
V = (π/4) * d^2 * h = (3.14/4) * 12^2 * 8 = 2419,52 мл = 2,421 кг
Масса кислоты в растворе:
m(H2SO4) = 0.038 * 2.421 = 0.092 массовых единиц
Молярная масса H2SO4:
M(H2SO4) = 2 * 1.008 + 32.066 + 4 * 15.999 = 98 г/моль
Мольная концентрация H2SO4:
С(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 0.092 / 98 = 0.00094 моль/л
Плотность масла, указанная в задаче, не имеет значения для её решения, поэтому не будем использовать данную величину.
Найдём концентрацию ионов H+ в растворе серной кислоты при заданных условиях:
Н2SO4 → 2Н+ + SO42-
В растворе серной кислоты с массовой долей кислоты 37,5%:
m(H2SO4) = 0.375 * 2.421 = 0.911 массовых единиц
С(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 0.911 / 98 = 0.0093 моль/л
Концентрация ионов H+ равна концентрации H2SO4, умноженной на 2:
С(H+) = 2 * С(H2SO4) = 0.0186 моль/л
Скорость гетерогенной реакции прямо пропорциональна концентрации ионов водорода в водном слое, поэтому соотношение между скоростями в двух экспериментах можно записать как:
V1 / V2 = С1 / С2 = С(H+)1 / С(H+)2
Найдем объем водного слоя в стакане диаметром 16 см:
V = (π/4) * d^2 * h = (3.14/4) * 16^2 * 8 = 4021,23 мл = 4,021 кг
Масса кислоты в растворе:
m(H2SO4) = 0.375 * 4.021 = 1.507 массовых единиц
С(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 1.507 / 98 = 0.0154 моль/л
Тогда концентрация ионов H+ в растворе:
С(H+) = 2 * С(H2SO4) = 0.0308 моль/л
Скорость гетерогенной реакции в стакане диаметром 16 см:
V2 = V1 * С(H+)2 / С(H+)1 = 0.368 * (0.0308 / 0.0186) = 0.610 г
Массовая доля олеиновой кислоты в масле не указана, поэтому решение этой задачи далее невозможно
Відповідь:
Пояснення:
Бінарні сполуки складаються з двох елементів. Для складання формул бінарних сполук за відомою валентністю хімічних елементів, ми використовуємо правила зарядів, які визначаються валентністю елементів.
Ось формули для вказаних валентностей:
MnO (II):
У цьому випадку ми маємо двовалентний іон марганцю (Mn2+) і одновалентний іон оксиду (O2-). Тому формула буде: MnO₂.
MnO (IV):
У цьому випадку ми маємо чотировалентний іон марганцю (Mn4+) і одновалентний іон оксиду (O2-). Тому формула буде: MnO₂.
MnO (VII):
У цьому випадку ми маємо семивалентний іон марганцю (Mn7+) і одновалентний іон оксиду (O2-). Тому формула буде: Mn₂O₇.
PO (III):
У цьому випадку ми маємо тривалентний іон фосфору (P3+) і одновалентний іон оксиду (O2-). Тому формула буде: P₂O₃.
PO (V):
У цьому випадку ми маємо п'ятивалентний іон фосфору (P5+) і одновалентний іон оксиду (O2-). Тому формула буде: P₄O₅.
KO (I):
У цьому випадку ми маємо однозарядний іон калію (K+) і одновалентний іон оксиду (O2-). Тому формула буде: KO.
