V(H₂)-? n(H₂)-? 1. Определим молярную массу алюминия: M(AI)=27г./моль 2. Определим количество вещества n алюминия в 5,4г. n=m÷M n(AI)=m(AI)÷M(AI)=5,4г÷27г./моль=0,2моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой: 2AI + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂ Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода, а у нас в условии 0,2моль алюминия тогда образуется количество водорода 0,3моль: n(H₂)=0.2моль×3моль÷2моль=0,3моль 4. Определяем объем водорода количеством вещества 0,3моль: V=n×Vm V(H₂)=n(H₂)×Vm=0,3моль×22,4л./моль=6,72л. водорода 5. ответ: при взаимодействии 5,4г. алюминия образуется водород количеством вещества 0,3моль и объемом 6,72л.
Степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными, в зависимости от того с каким атомом он соединён: если с атомом металла то всегда отрицательная, если с неметаллом-то может быть и +, и - ( об этом вы узнаете при изучении ряда электроотрицательностей) . Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно найти, вычтя из 8 номер группы, в которой находится данный элемент, высшая положительная равна числу электронов на внешнем слое ( число электронов соответствует номеру группы) . Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
V (CO2) = 1.12л
Найти:
m (C) - ?
Решение:
C + O2 = CO2
n (CO2) = V/Vm = 1.12 / 22.4 = 0.05 моль
n (C) = n (CO2) = 0.05 моль (по уравнению)
m (C) = n * M = 0.05 * 12 = 0.6г
ответ: m (C) = 0.6г