Задачи пособия охватывают основные разделы химической термодинамики в ее расчетных приложениях: расчеты тепловых эффектов химических превращений, истинных и средних энергий связей, теоретических температур горения и взрыва, расчеты термодинамических функций на основе молекулярно-физических характеристик для физических и химических превращений, свойств растворов, расчет положений и констант равновесия по концентрационным данным. Каждый раздел включает краткое теоретическое введение и разбор нескольких сложных примеров. Завершается учебное пособие вариантами домашних заданий и комплексных задач повышенной сложности. Содержание учебного пособия согласовано с курсом основ химической физики для студентов факультета молекулярной и биологической физики Московского физико-технического института.
Кислоты могут взаимодествовать с металлами,находящимися до водорода в ряду активности металлов.А так как ртуть,после водорода,то с соляной кислотой не вступает в реакцию С кислотами кислота не вступает в реакции.Сероводород-кислота,значит не взаимодействует. Сульфат бария-нерастворимая соль.Реакции обмена проходят при условии Р+Р=Р+Н.В данном случае Н+Р=реакция не идет.(Н-нераствор.,Р-растворим.) Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами.Оксид магния-основной оксид ответ:оксид магния
Al2(SO4)3 + 6NaOH ->2 Al(OH)3 + 3Na2SO4
2Al(OH)3 -> Al2O3 +3 H2O
Al2O3 + 2KOH -> 2KAlO2 + H2O