Объяснение:
Вычислить повышение температуры кипения раствора, если в 750 г растворителя растворить 118,1 г неэлектролита с молярной массой 172,0 г/моль. Эбуллиоскопическая постоянная растворителя 2,5°
Кэ ×g ×1000 2,5 × 118,1 ×1000
ΔТкип = = = 2,29 ° C
M × G 172 × 750
где g- масса растворенного вещества, M –молярная масса растворенного вещества, G – масса растворителя,
КЭ – эбуллиоскопическая константа, ∆Тк – повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя.
Дано:
m(смеси) = 3 г
V(H2) = 0,56 л
ω(Mg) = ?
составим уравнения реакций:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2Bi + 6HCl ≠ 2BiCl3 + 3H2↑ реакция не идет так как висмут является менее реакционно чем водород
Таким образом, мы понимаем, что реагирует только магний.
Вычислим массу магния. Для этого вычислим количество вещества (n) водорода (так как по уравнению реакции n(H2) = n(Mg) )
n(H2) = V / V(молярный) = 0,56л / 22,4л/моль = 0,025моль
по уравнению реакции n(H2) = n(Mg) ⇒ n(Mg) = 0,025моль
m(Mg) = n * M = 0,025моль * 24г/моль = 0,6г
ω-массовая доля
ω(Mg) = m(Mg) / m(смеси) = 0,6г / 3г = 0,2 = 20%
ответ: массовая доля магния 20%
120/120 = x/22.4;
1 = x/22.4;
x = 22.4 л