Электролиз расплава CaS:
Уравнение диссоциации:
CaS = Ca(2+) + S(2-)
Процесс:
на катоде (-) восстановление катионов
Ca(2+) + 2e(-) = Ca(0)
На аноде (+) окисление анионов:
S(2-) - 2e(-) = S(0)
Электролиз раствора CaS:
Диссоциация:
CaS = Ca(2+) + S(2-)
H2O = H(+) + OH(-)
На катоде восстанавливаются вещества с более высоким потенциалом. Из пары H+ и Ca(2+) восстанавливаются водород-ионы
2H(+) + 2e(-) = H2
На аноде первыми окисляются более низким потенциалом. Из пары S(2-) и OH(-) окисляются ионы серы:
S(2-) - 2e(-) = S(0)
Суммарное уравнение будет выглядеть так:
Суммарное уравнение:
CaS+2H2O =электролиз=> Ca(OH)2 + S + H2
m(Al2S3) = 45g
V(H2S) -?
m(H2SO4)-?
Al2S3+3H2SO4-->3H2S+Al2(SO4)3
M(Al2S3) = 150 g/mol
n(Al2S3) = m/M = 45 / 150 = 0.3 mol
n(Al2S3)= 3n(H2S)
n(H2S) = 0.3*3 = 0.9 mol
V(H2S) = n*Vm = 0.9 * 22.4 = 20.16 L
3n(H2S) = 3n(H2SO4)
n(H2SO4) = 0.9 mol
M(H2SO4) = 98 g/mol
m(H2SO4) = n*M = 0.9 * 98 = 88.2 g
ответ 20.16 л, 88.2 г