Навеску основного карбоната меди массой 55,5 г нагрели в течение некоторого времени. при растворении полученного твёрдого остатка в избытке соляной кислоты выделилось 3,92 литра (н.у.) газа. определите, сколько процентов вещества разложилось при нагревании. напишите уравнения реакций. (относительную атомную массу меди примите равно 64)

👇

Ответ:

Xro8

10.01.2023

Дано:
m([Cu(OH)]2CO3) = 55,5 г
V(CO2)=3,92 л
Аг(Cu)=64
Найти:
ω([Cu(OH)]2CO3)=?

М([Cu(OH)]2CO3)= 222 г/моль

n(CO2) = V(CO2)/Vm = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль

[Cu(OH)]2CO3 = 2СuO + CO2 + H2O УХР1

[Cu(OH)]2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O УХР2

Найдем массу неразложившегося [Cu(OH)2]CO3

Из УХР2 следует, что n([Cu(OH)]2CO3)=n(CO2)=0,175 моль

m([Cu(OH)]2CO3)= n([Cu(OH)]2CO3)∙M([Cu(OH)2]CO3)

m([Cu(OH)]2CO3)=0,175 моль∙222 г/моль = 38,85 г
Найдем массу разложившегося [Cu(OH)]2CO3 :
m( [Cu(OH)]2CO3) = 55.5 г - 38,85 г = 16,65 г
ω([Cu(OH)]2CO3)=16,65 г/55,5 г∙100% = 30 %
С избытком соляной кислоты будет реагировать оксид меди (II), который образовался при разложении [Cu(OH)2]CO3 по УХР3:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O УХР3

ответ: 30 %

4,5(46 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

sofiiaskvira

10.01.2023

Порядковый номер 12 имеет химический элемент Mагний.
а) Магний расположен в 3 периоде, главной подгруппе(А) 2 группы периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева. Химический знак – Mg, относится к s- элементам, является типичным щелочноземельным металлом.
б) Строение атома магния: заряд ядра атома +12, в ядре содержится 12 протонов ( 1 1р = 12),
12 нейтронов (N = Ar – z = 24 - 12 =12). Вокруг ядра вращается 12 электронов(e =12).
Электронная формула: Мg 1s22s22p6 3s2 и графическая формулa: Mg + 12 2 ) 8 ) 2 )
в) формула высшего оксида MgO, по свойствам относится к типичным основным оксидам, ему соответствует основание – гидроксид магния Mg(OH)2 . Как типичный основной оксид, он реагирует с кислотами с образованием соли и воды:
1) MgO+ 2НCl= MgCl2+H2O;
г) формула гидроксида магния Mg(OH)2, вступает в реакцию с кислотами сильными с образованием соли и воды:
1) Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2+ 2H2O
Точно не знаю...

4,4(98 оценок)

Ответ:

topovyyanTay

10.01.2023

1) Так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то 11,2 л выделившегося газа будет составлять 0,5 моля

2) В смеси с соляной кислотой реагирует только карбонат натрия:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

3) По уравнению реакции видно, что 1 моль газа СО₂ выделяется при взаимодействии 1 моля карбоната натрия, соответственно 0,5 моль газа СО₂ выделится, если в реакцию вступит 0,5 моль карбоната натрия.

4) Находим массу 10 моля карбоната натрия:

М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль

Соответственно 0,5 моль карбоната натрия имеют массу:

0,5 * 106 = 53 г

5) Тогда масса сульфата натрия в смеси равна:

100 - 53 = 47 г

А его массовая доля:

(47/100)*100% = 47%

ответ: 47%

4,5(26 оценок)

Это интересно:

Образование