Пишемо реакції MgCO3 = MgO + CO2 Mg(OH)2 = MgO + H2O Твердий залишок це магній оксид. Рахуємо його кількість речовини n = m / M = 30 / 40 = 0.75 моль Нехай кількість речовини магній оксиду у першій реакції = х моль, а значить за рівнянням реакції х моль також і магній карбонату. Тоді кількість речовини магній оксиду у другій реакції = 0.75 - х моль і так само за рівнянням реакції 0.75 - х моль магній гідроксиду. Складемо рівняння 84 * x + 58 * (0.75 - x) = 50 84x + 43.5 - 58x = 50 26x = 6.5 x = 0.25 Отже, магній карбонату 0.25 моль. Рахуємо його масу m = n * M = 0.25 * 84 = 21 г Ну і рахуємо масову частку w = m(MgCO3) / m(суміші) = 21 / 50 = 0.42 або 42%
Спирт может проявлять все эти свойства в зависимости от условий, скажем, если у вас есть нуклеофильный центр (карбокатион например) то спирт моментально атакует его своим оксигеном в следствии чего, теряет один протон (для востановления утраченой електронной пары) ровно как в эстрификации Фишерра (уксусная к-та + сульфатка(конц.) и потом + спирт). Для того что-бы доказать кислотные свойства то можно смешать спирт с солями амония, что неизбежно ведет к созданию спиртовых солей (натрий метанолята/метоксида натрия) и чистого амония, так-как последний забрал у спирта протон. У ответу прилагаю реакции (Фишера расписал вместе с механизмом, не знаю надо оно вам или нет, ну на всякий случай). Если что-то неясно, пишите!
m(раствора)=98г
w(KOH)=3%=0,03
w(H3PO4)=3%=0.03
m(KOH), m(H3PO4)-?
РЕШЕНИЕ:
w=m(раств.в-ва)/m(раствора)
0.03=m/98
m(KOH)=0,03*98=2.94
2,94+2,94=5,88 - масса образовавшейся соли