KOH+AlCe3= KCe+Al(OH)3 2KOH+CuSO4= K2SO4+Cu(OH)2 KOH+CaCe2= KCe+Ca(OH)2 2KOH+FeSO4= K2SO4+Fe(OH)2 FeCe3+KOH= Fe(OH)3+KCe Что такое Ce? Смотря из степеней окисления, то уравнения будут выглядеть так.
К основным классам неорганических соединений относятся оксиды, гидроксиды, кислоты, соли. Рассмотрим основы номенклатуры и характерные свойства каждого из этих классов соединений.Оксиды. Оксидами называют соединения, состоящие из кислорода и какого-нибудь элемента El. Общую формулу оксидов можно записать как ElxOy, где х и y – наименьшие целые числа, кратные валентности кислорода и элемента соответственно, например, .Названия оксидов дают по следующей схеме:Оксид ().название элемента степень окисления элементаНапример, N2O – оксид азота (I), СО – оксид углерода (II), Fe2O3 – оксид железа (III), SO3 - оксид серы (VI).По химическим свойствам оксиды делят на две группы: солеобразующие и несолеобразующие. Первой группе соответствуют соли, вторая группа (в нее входят СО, NO и др.) солей не образует. Солеобразующие оксиды подразделяют на основные, амфотерные и кислотные оксиды.Основные оксиды образованы металлами и взаимодействуют с кислотами с образованием солей:Fe2O3 + 6 HCl ® 2 FeCl3 + 3H2O.Оксиды элементов I и II групп главных подгрупп периодической системы (за исключением бериллия и магния) взаимодействуют с водой с образованием соответствующих гидроксидовCaO + H2O ® Ca(OH)2и с кислотными оксидами с образованием солейNa2O + CO2 ® Na2CO3.Амфотерные оксиды также образованы металлами и обладают одновременно свойствами и основных, и кислотных оксидов. Отличительным признаком амфотерных оксидов является взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами с образованием солей:ZnO + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O;ZnO + 2 KOH ® K2ZnO2 + H2O (при сплавлении);ZnO + 2 KOH + H2O ® K2[Zn(OH)4] (в растворе).Наиболее распространенными представителями амфотерных оксидов являются ZnO, Al2O3, Cr2O3.Кислотные оксиды, в основном, образованы неметаллами (SO3, CO2), но некоторые высшие оксиды металлов тоже являются кислотными (например, CrO3, Mn2O7 и др.). Главный отличительный признак кислотных оксидов – их взаимодействовать со щелочами с образованием солей:CO2 + 2 NaOH ® Na2CO3 + H2O,CrO3 + 2 KOH ® K2CrO4 + H2O.Газообразные кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислотSO2 + H2O ® H2SO3.Гидроксиды. Гидроксидами н
Для начала уясните несколько правил необходимо знать силу кислот и оснований Сильные основания KOH, NaOH, Ba(OH)2 сильные кислоты H2SO4, HCl, HNO3 вот и смотрите на соль . общая формула соли: Ме(кислотный остаток) она образована основанием Me(OH) и кислотой H(кислотный остаток)
и сравниваете со списком выше: металл ищете в сильных основаниях. если его нет,значит основание слабое. тоже самое берете с кислотным остатком. если его нет, значит кислота слабая. у вас первая соль: Ni(NO3)2 металл Ni - видите, его нет в списке сильных оснований, значит соль образована слабым основанием кислотный остаток NO3 - ЕСТЬ в списке (HNO3) , значит соль образована сильной кислотой гидролиз идет по тому иону , где образована СЛАБЫМ у нас это металл. значит гидролиз по катиону вот и получаем: 1 стадия Ni(NO3)2 + H2O <=> NiOHNO3 + HNO3 молекулярное Ni ²⁺ + 2NO₃⁻ + H2O <=> NiOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻ ионно-молекулярное сокращаем подобные Ni²⁺ + H2O <=> NiOH⁺ + H⁺ ионно-молекулярное в растворе есть H⁺ ? значит среда кислая рН < 7
так же проделываете и с другими солями: BaCl₂ -сильное основание и сильная кислота. значит гидролиза НЕТ рН нейтральное =7 Напоминаю, гидролиз протекает там, где есть СЛАБОЕ
K3PO4 - сильное основание KOH и слабая кислота H3PO4 гидролиз есть, протекает по аниону: 1 стадия K3PO4 + H2O <=> K2HPO4 + KOH 3K⁺ + PO₄³⁻ + H2O <=> 2K⁺ + HPO₄⁻ + K⁺ + OH⁻ PO₄³⁻ + H2O <=> HPO₄⁻ + OH⁻ в среде накапливаются гидроксид ионы OH⁻, значит среда щелочная ,рН > 7
2KOH+CuSO4= K2SO4+Cu(OH)2
KOH+CaCe2= KCe+Ca(OH)2
2KOH+FeSO4= K2SO4+Fe(OH)2
FeCe3+KOH= Fe(OH)3+KCe
Что такое Ce? Смотря из степеней окисления, то уравнения будут выглядеть так.