n – количество вещества (ммоль, моль, кмоль)
m - Количество вещества, выраженное через массу: n = ; M = Mr; m = n *M
m – масса вещества ( мг. г. кг. т.)
M – молярная масса ( мг/ммоль, г/моль, кг./кмоль)
Mr – относительная молекулярная масса – рассчитывается по молекулярной
формуле вещества.
Количество вещества, выраженное через число частиц: n = ; NА = 6 * 1023; N = n * NА
NА
N – число частиц вещества.(атомов, молекул, ионов)
NА – число (постоянная) Авогадро – величина постоянная = 6 *1023.(атомов/моль,
молекул/моль, ионов/моль)
Количество вещества, выраженное через объем: n = ;Vm = 22,4 (мл/ммоль, л/моль, м3./кмоль)
Vm V = n * Vm
V – объем вещества ( мл. л. м3.)
Vm – молярный объем – величина постоянная = 22,4 (мл/ммоль, л/моль, м3./кмоль)
Массовая и объемная доли компонентов смеси или растворов.
w (дубль-ве) -массовая доля растворенного вещества (выражается в долях единицы и в
m (раств.в-ва) m (раств.в-ва)
w (в долях единицы) =; m (раствора)=; m (раств.в-ва)= m (раствора)* w
m (раствора) w
m (раств.в-ва) m (раств.в-ва) m (раствора)* w
w (в =*100%; m (раствора)=*100%; m (раств.в-ва)=
m (раствора) w 100%
ф (фи) - объемная доля растворенного вещества (выражается в долях единицы и в
V (раств.в-ва) V (раств.в-ва)
ф (в долях единицы) =; V (раствора)=; V (раств.в-ва)= V (раствора)* ф
V (раствора) ф
V(раств.в-ва)
ф (в%) =*100%
V(раствора)
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе с известной формулой.
n * Ar(Э)
w(Э) (в =*100%;
Mr (вещества)
w(Э) - массовая доля химического элемента в веществе.
n - число атомов химического элемента в молекуле (индекс)
Ar(Э) – относительная атомная масса химического элемента
Mr (вещества) - относительная молекулярная масса веществ
Объяснение:
1) Br2, KNO2, HNO3, CO, CaC, (NH4)2CO3,HBr, Mg3N2, HF
2) P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3
2Na + S = Na2S
Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + SO2 + 2H2O ОВР
Mg(0) - 2e = Mg(2+) восстановитель
S(+6) + 2e = S(+4) оксилитель
2Mg + CO2 = 2MgO + C
3) F2 + H2 = 2HF
HF + NaOH = NaF + H2O
2NaF + CaCl2 = CaF2(осадок) + 2NaCl
N2 + O2 = 2NO
N2 + 3H2 = 2NH3
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4Cl + AgNO3 = AgCl(осадок) + NH4NO3
4) а) 32*3г(О2)было - 91кДж
х г (О2) обр - 182кДж
х = (32*3*182)/91 = 192г
m(O2) обр = 192г
б) Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2
m(SiO2) = 48г
w(SiO2) = 92%
m(Na2SiO3) - ?
m(SiO2) чистого = 48*0,92 = 44,16г
n(SiO2) = n(Na2SiO3) = m/M = 0,736моль
m(Na2SiO3) = n*M = 89,79г
1500°
2CH4 ---> C2H2 + 3H2
C(акт.)
3C2H2> C6H6
C6H6 + CH3Cl > C6H5 - CH3 + HCl