Разбавленная и концентрированная серные кислоты имеют разные свойства.
Разбавленная кислот взаимодействует с металлами, стояшими в ряду активности до водорода.
Концентрированная серная кислота многие металлы пассивируются и реакции не протекают.
1.
Проведите опыт с железом. В пробирке где разбавленная кислота при добавлении железных опилок начнерт выделяться водород.
H₂SO₄(раз.) + Fe= FeSO₄ + H₂
В пробирке где конценрированная кислота реакция не произойдет.
2.
Проведите опыт с медью. В пробирке где разбавленная кислота реакция не произойдет.
В пробирке где конценрированная кислота реакция произойдет выделиться сернистый газ.
2H₂SO₄(конц) + Cu= CuSO₄ + SO₂ + H₂O
Примечание: не забудьте опыты проводить в вытяжном шкафу, в перчатках и в защитных очках.
Реакция между ионами идет, если в результате реакции происходит:
- выпадение осадка
- выделение газа
- образование малодиссоциированного вещества (например воды)
а) выпадение осадка
3AgNO₃ + AlCl₃ = AgCl↓ + Al(NO₃)₃ - молекулярное уравнение
3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + Al³⁺ + 3Cl⁻ = AgCl↓ + Al³⁺ + 3NO₃⁻ - полное ионное
3Ag⁺ + 3Cl⁻ = AgCl↓ - сокращенное ионное
б) реакция не идет
в) образуется вода
CuO + H₂SO₄ = H₂O + CuSO₄
CuO + 2H⁺ + SO₄²⁻ = H₂O + Cu²⁺ + SO₄²⁻
CuO + 2H⁺ = H₂O + Cu²⁺
г) выпадает осадок
AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl
Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓
2 H2O2 = 2 H2O + O2
CH4 = C + 2 H2
2 CH4 = C2H2 + 3 H2
2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2 KCIO3 = 2 KCI + 3 O2
2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
2 NH3 = N2 + 3 H2