Объяснение:
1. Для обнаружения кислот используют те же самые индикаторы, что и для обнаружения щелочей. Лакмус, метиловый оранжевый и универсальный индикатор при наличии кислот меняют свой цвет на красный, а фенолфталеин остается бесцветным.
2. Кислоты реагируют с веществами основной природы: основаниями и основными оксидами. В результате такого взаимодействия образуются соль и вода. Амфотерные оксиды и амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами так же.
3. Кислоты вступать с солями в реакции обмена. При этом образуются другие кислота и соль. Реакция будет протекать в случае образования летучей или неустойчивой кислоты либо при образовании нерастворимой соли или кислоты.
4. Кислоты — едкие вещества, с которыми следует обращаться очень осторожно. При разбавлении кислот необходимо вливать кислоту в воду, а не наоборот. При попадании кислоты на кожу или одежду ее следует немедленно смыть водой и нейтрализовать остатки раствором соды.
Объяснение:
2H3PO4 + 2K = 2KH2PO4 + H2↑
дигидрофосфат
калия
H3PO4 + K2О = K2HPO4 + 2H2О
гидрофосфат
калия
H3PO4 + KОН = KH2PO4 + H2О
дигидрофосфат
калия
H3PO4 + Na2CO3 = Na2HPO4 + H2О + СО2
гидрофосфат
натрия
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl
C2H2 + H2O (HgSO4)= CH3COH
CH3COH + Ag2O = CH3COOH + 2Ag
CH3COOH + Cl2 = CH2ClCOOH + HCl
CH2ClCOOH + NH3 = CH2NH2COOH + HCl