1. K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3KNO3-реакция обмена
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑-реакция замещения
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3-реакция соединения
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2-реакция разложения
2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2↑-замещения
2CO + O2 = 2CO2=соединения
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = 6H2O + Al2(SO4)3-замещения
MgCl2 + Li2CO3 = 2LiCl + MgCO3-обмена
2KClO3 → 2KCl + 3O2↑-разложения
3C + 2Fe2O3 = 3CO2 + 4Fe-замещения
Fe2O3 + 3H2SO4(разб.) = Fe2(SO4)3 + 3H2O-замещения
2. CaCO3 = CaO + CO2
m(CaO)=(250г*56г)/100г=140г
m(CaO)=140г
V(CO2)=(250г*44л)/100л=110л
ответ:m(CaO)=140г
V(CO2)=110л
3. 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
m(FeCl)=(11,2г*322г)/112г=32,2г
V(Cl)=(32,2г*105л)/322г=10,5л
ответ:10,5л
Задача 1. До начала эксперемента вещества в склянках можно распознать по внешнему виду:
оксид меди - порошок черного цвета;
оксид кальция - белое кристаллическое вещество
Какие соли можно получить, используя данный вещества? - тут не совсем пойму вопрос...используя только оксиды предложенных металлов никакую соль получить нельзя. Напишите этот пункт подробнее и тогда пришлю решение.
Задача 2. Добавить AgNO3
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 - выпадает белый творожистый осадок
ZnCl2 + AgNO3 = реакция не идет
CuCl2 + AgNO3 = реакция не идет
ZnCl2 и CuCl2 можно различить по внешнему виду
ZnCl2 белые гигроскопичные кристаллы, а CuCl2 - кристаллы голубого (синего) цвета
Оксиды – это сложные вещества, молекулы которых состоят из двух элементов, один из которых кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом.
Все оксиды разделяют на две группы: солеобразующие и несолеобразующие.
Несолеобразующие оксиды не образуют солей в химических реакциях. К ним относятся: оксид азота(I), оксид азота(II), оксид кремния(IV).
Солеобразующие оксиды могут взаимодействовать с кислотами или щелочами с образованием солей. В зависимости от состава, а следовательно, и свойств они подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.
Основные оксиды – это оксиды, которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду. Они образованы элементами-металлами с валентностью 1 и 2. в качестве гидроксидов им соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксид натрия, оксид кальция, оксид меди(), оксид железа().
Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды. Они образованы элементами-неметаллами, например, оксид серы(IV),оксид серы(VI), оксид фосфора(V) и переходными элементами, проявляющими валентность V, VI, VII, например, оксид хрома(VI), оксид марганца(VII). В качестве гидроксидакислотным оксидам соответствуют кислоты
Амфотерными оксидами называют оксиды, которые реагируют и с кислотами и со щелочами с образованием соли и воды. Они образованы переходными элементами. Например, оксид алюминия, оксид цинка.