Объяснение:
1) Составим уравнение реакции:
K_2$CO_3$ плюс Ba(NO_3)_2$ = BaCO_3$\downarrow плюс 2$KNO_3
2) Рассчитаем массу и количество вещества нитрата бария в растворе:
m(Ba(NO_3)_2)=m_(p минус pa) умножить на дробь, числитель — \omega, знаменатель — 100 =17,4 умножить на 0,15=2,61 $г;
n(Ba(NO_3)_2$)=m(Ba(NO_3)_2)/$M(Ba(NO_3)_2)=2,61 : 261=0,01 $моль.
3) Определим массу вещества, выпавшего в осадок:
по уравнению реакции n(BaCO_3$)= n(Ba(NO_3)_2$)=0,01 моль;
m(BaCO_3)=0,01 умножить на 197=1,97 г.
Значит все решение сводится к тому, чтобы растворенное вещество выразить в молях, а раствор в литрах (миллилитрах), а потом вычислить отношение молей растворенного вещества к 1 л (1000 мл) раствора.
2) Выражаем массу 5 г натрия сульфата в молях.
Сначала находим массу 1 моля сульфата натрия, пользуясь таблицей Менделеева:
М(Na₂SO₄) = 2*23 + 32 + 4*16 = 142 г/моль
Значит 5 г Na₂SO₄ составляет:
5/142 = 0,0352 моль
3) Теперь находим объем раствора. После растворения 5 г вещества в 55 г раствора масса раствора стала (5 + 55) = 60 г
Так как плотность раствора равна 1, то объем раствора равен 60 мл.
4) Теперь составляем пропорцию:
60 мл раствора содержит 0,0352 моль Na₂SO₄
1000 мл раствора Х моль Na₂SO₄
Х = 1000*0,0352/60 = 0,587 моль ≈ 0,59 моль
ответ: 2)