Для определения проводится гидролиз, т.е. взаимодействие с водой NaCL диссоциирует на ионы натрия и слорид- ионы Na+ + CL- + H+ + OH - так как в реакцию вступают ионы сильных электролитов то реакция не идет и среда нейтральная CuSO4 Cu 2+ + SO4 - +H+ +OH- ⇔ Cu OH+ + H+ + SO4 - среда кислая Na2SiO3 2 Na+ +SiO3 2- +H+ +OH- ⇔ HSiO3 - + 2Na+ + OH- среда щелочная
FeCI3 Fe3+ +3CL- +H+ + OH- ⇔ FeOH2+ + 3CL- + H+ среда кислая K2S 2K+ + S2- + H+ + OH- ⇔ 2K+ + HS- +OH- среда щелочная Щелочная среда за счет гидроксид-ионов не участвующих в реакции, а кислая среда -за счет ионов водорода. . Заряды ионов пишутся сверху как степень, писать в тетрадь
1. V(H2)=22.4*3=67.2 ди3 2. n(CO2)=2.8/22.4=0.125 моль N (CO2)=0.125*6.02*10 ²³ (число Авогадро)=0.75*10²³ 3.переводим 5,6 м3 в дм3: 5,6/1000=0,0056 дм3 n (NO2)=0.0056/22.4=0.00025 моль m(NO2)= n (NO2)* M(NO2)=0.00025*46=0.0115 г. 4. Так как нам известно, что масса оксида меди содержит столько же мол-л, сколько и аммиак, то нам достаточно лишь найти хим. кол-во аммиака. Их хим. кол-во равно. n (NH3)=11.2/22.4=0.5 моль n( CuO)=0.5 моль m(CuO)=0.5*80=40 г.
P. S.Если что-то непонятно из того, что я написала, спрашивай.
1 Н2О
2 основный оксид
3 кислотный оксид
4 щелочь
5 кислота