№5
Обычно у объем определяют по нижнему мениску, за исключением интенсивно окрашенных жидкостей, когда это сделать трудно. Значит ответ: 35 см³
№6
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
18% - это 0,18 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х. При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 250 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,18*200 = Х*(200 + 250)
450Х = 36
Х = 0,08 ( или 8% )
2. Периодический закон и Периодическая система элементов .
3. Валентность и степень окисления химических элементов .
4. Простые и сложные вещества. Неорганические вещества
5. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы
6. Реакции ионного обмена и условия их осуществления
7. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов
8. Химические свойства оксидов
9. Химические свойства оснований. Химические свойства кислот
10 .Химические свойства солей (средних)
11. Чистые вещества и смеси.
12. Окислительно-восстановительные реакции
13. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе
14. Периодический закон Д. И. Менделеев
15. Первоначальные сведения об органических веществах
16. Определение характера среды раствора кислот и щелочей
17. Химические свойства простых и сложных веществ
18. Окислительно-восстановительные реакции
19.Вычисление массовой доли растворенного вещества
20.Химические свойства простых и сложных веществ