Элементы главной подгруппы II группы - это Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Обозначим их условно EL, от слова Элемент. Они все двухвалентны. А азот в соединении с ними будет трехвалентным. Формула соединения EL3N2. Уравнение реакции 3EL + N2 = EL3N2 То есть азота тратится в 3 раза меньше, чем Элемента. 1 моль азота, как и любого газа, при н.у. имеет объем 22,4 л. У нас 1,12 л, то есть 1/20 моля. Значит, Элемента у нас 3/20 моля. 3,6 г = 3/20 моля, значит, 1 моль Элемента = 3,6*20/3 = 24 г. Значит, его молекулярная масса равна 24 у.е. Это магний - Mg.
Солями называются сложные вещества, молекулы которых, состоят из атомов металлов и кислотных остатков (иногда могут содержать водород). Например, NaCl – хлорид натрия, СаSO4 – сульфат кальция и т. д.Практически все соли являются ионными соединениями, поэтому в солях между собой связаны ионы кислотных остатков и ионы металла:Na+Cl– – хлорид натрияCa2+SO42– – сульфат кальция и т.д.Соль является продуктом частичного или полного замещения металлом атомов водорода кислоты. Отсюда различают следующие виды солей:1. Средние соли – все атомы водорода в кислоте замещены металлом: Na2CO3, KNO3 и т.д.
2. Кислые соли – не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Разумеется, кислые соли могут образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут: NaHCO3, NaH2PO4 ит. д.3. Двойные соли – атомы водорода двух- или многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а двумя различными: NaKCO3, KAl(SO4)2 и т.д.4. Соли основные можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO4 , Zn(OH)Cl и т.д.По международной номенклатуре название соли каждой кислоты происходит от латинского названия элемента. Например, соли серной кислоты называются сульфатами: СаSO4 – сульфат кальция, Mg SO4 – сульфат магния и т.д.; соли соляной кислоты называются хлоридами: NaCl – хлорид натрия, ZnCI2 – хлорид цинка и т.д.В название солей двухосновных кислот добавляют частицу «би» или «гидро»: Mg(HCl3)2 – бикарбонат или гидрокарбонат магния.При условии, что в трехосновной кислоте замещён на металл только один атом водорода, то добавляют приставку «дигидро»: NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия.Соли – это твёрдые вещества, обладающие самой различной растворимостью в воде.Химические свойства солейХимические свойства солей определяются свойствами катионов и анионов, которые входят в их состав.1. Некоторые соли разлагаются при прокаливании:CaCO3 = CaO + CO2↑2. Взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Для осуществление этой реакции необходимо, чтобы кислота была более сильная чем соль, на которую воздействует кислота:2NaCl + H2 SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑.3. Взаимодействуют с основаниями, образуя новую соль и новое основание:Ba(OH)2 + Mg SO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.4. Взаимодействуют друг с другом с образованием новых солей:NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 .5. Взаимодействуют с металлами, которые стоят в раду активности до металла, который входит в состав соли:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓.
Cu(OH)2 + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Li2O + H2O = 2 LiOH + H2
б)
Na2SO3 + H3PO4 = NaH2PO4 + NaHSO3
NaHSO3 + HNO3 = NaNO3 + H2SO3