Какую массу карбоната кальция в виде известняка необходимо взять чтобы произвести из него 100кг. негашеной извести, если известно, что практический выход продукта составляет 90% от теоретического
Составим уравнение реакции: Zn + S = ZnS По нему количество цинка, серы и сульфида цинка должно быть одинаковым. Воспользуемся следующей формулой: n = m/M, где n - количество вещества, m - его масса, а M - молярная масса данного вещества. Отсюда находим количество цинка: n = 32,5 / 65 = 0,5 (моль). Находим и количество серы: n = 24 / 32 = 0,75 (моль). Т. е. n(Zn) > n(S), цинк в избытке и останется после реакции. Количество сульфида цинка равно количеству серы, так как цинк взят в избытке. Тогда ищем массу сульфида по формуле: m = n*M = 0,5*97 = 48,5 (г) Массу остатка от цинка найти еще проще. Его количество равно: n (Zn) - n(S) = 0,25 (моль). Тогда массу найдем по формуле, используемой ранее для нахождения массы сульфида: m = M*n = 0,25*65 = 16,25 (г)
Составим уравнение реакции: Zn + S = ZnS По нему количество цинка, серы и сульфида цинка должно быть одинаковым. Воспользуемся следующей формулой: n = m/M, где n - количество вещества, m - его масса, а M - молярная масса данного вещества. Отсюда находим количество цинка: n = 32,5 / 65 = 0,5 (моль). Находим и количество серы: n = 24 / 32 = 0,75 (моль). Т. е. n(Zn) > n(S), цинк в избытке и останется после реакции. Количество сульфида цинка равно количеству серы, так как цинк взят в избытке. Тогда ищем массу сульфида по формуле: m = n*M = 0,5*97 = 48,5 (г) Массу остатка от цинка найти еще проще. Его количество равно: n (Zn) - n(S) = 0,25 (моль). Тогда массу найдем по формуле, используемой ранее для нахождения массы сульфида: m = M*n = 0,25*65 = 16,25 (г)
