Какое из перечисленных свойств присуще ароматическим соединениям? а) склонность к реакциям электрофильного замещения б) легкая окисляемость в) некопланарность молекулы г) активность в реакциях присоединения. с пояснением

👇

Ответ:

olga19852

23.10.2020

Реакции ароматического электрофильного замещения играют крайне важную роль в органическом синтезе и широко используются как в лабораторной практике, так и промышленности.
Характерность реакций электрофильного замещения именно для ароматических систем объясняется высокой электронной плотностью ароматического кольца притягивать положительно заряженные частицы.
ответ : а

4,6(89 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Грамотейка1

23.10.2020

Ванадий: порядковый номер 23, значит у него 23 электрона ; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3. Внешний уровень 4s2, подвнешний 3d3. Остальное по аналогии.

Мышьяк: порядковый номер 33, значит у него 33 электрона. Внешний уровень 4p3, подвнешний 3d10.

Никель- порядковый номер 28, 28 электронов. Внешний: 4s2; подвнешний 3d8.

Хром- всего 24 электрона. Внешний уровень: 4s1; подвнешний-3d5.

Медь-29 электронов. Внешний уровень:4s1, подвнешний-3d10.

Барий- 56 элкектронов. внешний уровень: 6s2, подвнешний- 4d10

4,6(37 оценок)

Ответ:

kudesnik72rusoz03b4

23.10.2020

1. а. KCl +NaNO₃ ⇄ KNO₃ + NaCl
Реакция до конца не идет. Продукты реакции превращаются обратно в реагенты. В растворе присутствуют все ионы
Полное уравнение:
K⁺ + Cl⁻ +Na⁺ + NO₃⁻ ⇄ K⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение записать невозможно, поскольку все подобные слагаемые сокращаются
б. KCl + AgNO₃ ⇄ KNO₃ + AgCl ↓
Реакция идет практически до конца, поскольку образуется малорастворимый осадок хлорида серебра AgCl.
Полное ионное уравнение:
K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + AgCl ↓
Краткое ионное уравнение:
Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl ↓

2.
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + S + H₂O
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺² | 2 | 3
S⁺⁶ + 6e⁻ = S⁰ | 6 | 1
3 Mg⁰ +S⁺⁶ = 3 Mg⁺² + S⁰
3 атома магния восстанавливают 1 атом серы. Но часть серы серной кислоты расходуется на связывание образующихся ионов магния: на 3 атома магния - 3 остатка серной кислоты Поэтому перед серной кислотой коэффициент не 1, а 4 (1+3)
3 Mg + 4 H₂SO₄ → 3 MgSO₄ + S + 4 H₂O

3.
С₂Н₆ → а→ С₂Н₄ →б→ С₂Н₅ОН →в→ С₂Н₅Вr
↓
г
↓
С₂Н₅ОК

а) С₂Н₆ → С₂Н₄ + H₂ - дегидрирование
б) С₂Н₄ + H₂O → С₂Н₅ОН - гидратация
в) С₂Н₅ОН + HBr → С₂Н₅Вr + H₂O - гидробромирование
г) Скорее всего, стрелка вела не от этана C₂H₆, а от этанола С₂Н₅ОН:
2 С₂Н₅ОН + 2 K → 2 С₂Н₅ОK + H₂

4.
При взаимодействии водного раствора насыщенной одноосновной карбоновой кислоты RCOOH (w = 25% ) массой 59,2 г с избытком карбоната натрия Na₂CO₃ получили газ объемом 2,24 л (н.у). Определить молекулярную формулу кислоты.
Уравнение реакции:
2 RCOO-H + Na₂CO₃ = 2 RCOO-Na + CO₂ + H₂O
2 моль 1 моль
59,2*0.25 г 2,24 л
Количество вещества CO₂ равно 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
Согласно уравнению 1 моль образующегося углекислого газа соответствует 2 моль кислоты. Значит, количество вещества прореагировавшей кислоты - 0,2 моль.
Масса прореагировавшей кислоты равна 59,2*0.25 = 14,8 г.
Таким образом, 14,8 г кислоты соответствуют 0,2 моль.
Молярная масса кислоты равна массе 1 моль:
0,2 моль 14,8 г
1 моль х г.
х = 14,8 / 0,2 = 74 г/моль
ответ: 74 г/моль

4,5(61 оценок)

Это интересно:

Финансы-и-бизнес

06.04.2020

Как купить золото...

Транспорт

04.06.2020

Не дайте окислившимся клеммам аккумулятора испортить ваш автомобиль...

03.03.2020

Как собрать обед для ребенка: советы от нутрициологов...

Компьютеры-и-электроника

14.07.2020