лауреаты нобелевской премия(и их открытия)
2001. Лауреатами стали: Уильям Ноулз, Риоджи Нойори и Барри Шарплесс с формулировкой «За исследования, используемые в фармацевтической промышленности — создание хиральных катализаторов окислительно-восстановительных реакций».
2003. Лауреатами стали Питер Эгр из Медицинской школы Университета Джона Хопкинса и Родерик МакКиннон из Медицинского института Говарда Хьюза. 10 миллионов шведских крон они получат «за открытие каналов в клеточных мембранах».
2004. Аарон Цехановер, Аврам Гершко и Ирвин Роуз «За открытие убиквитин опосредованного разложения белка». Они награждены за открытие так называемой убиквитин-протеасомной системы деградации белка.
2005. Роберт Граббс, Ричард Шрок и Ив Шовен «За вклад в развитие метода метатезиса в органическом синтезе». Ученые создали катализаторы, которые изменили лицо химии.
2006. Нобелевская премия по химии присуждена за передачу генетической информации присуждена американцу Роджеру Корнбергу, профессору кафедры структурной биологии Стэнфордского университета. Корнберг удостоился премии «за исследования молекулярных основ транскрипции у эукариот» — первого этапа процесса синтеза белка у животных, растений и грибов.
2007. Нобелевская премия присуждена профессору Института Ф. Габера (Берлин) Герхарду Эртлу «за новаторские исследования в области химии поверхности». Химические реакции на поверхности катализаторов играют определяющую роль во многих промышленных производствах.евской премией награждены Осаму Симомура, Мартин Чалфи и Роджер Цянь — за открытие и разработку методов использования зеленого флуоресцентного белка. Этот белок широко применяется во всём мире для изучения физиологических процессов на клеточном и организменном уровне, а также экспрессии генов.
2009. Нобелевская премия по химии присуждена троим ученым из Великобритании, США и Израиля «за исследования структуры и функции рибосомы», считывающей информацию с ДНК и синтезирующей белки. Премию разделили между собой Векатраман Рамакришнан из Лаборатории молекулярной биологии в британском Кембридже, Томас Стайц из Йельского университета (США) и Ада Йонат из Института Вейцмана (Израиль).
2010. Премия присуждена японцам Акире Сузуки и Эй-ичи Негиши и американскому учёному Ричарду Хеку, занимавшимся реакциями кросс-сочетания, катализируемыми палладием. Они — авторы трех «именных» реакций кросс-сочетания в органическом синтезе, проводимых с палладиевых катализаторов.
Гидроксильная группа повышает электронную плотность в бензольном кольце, повышается к замещению атомов водорода бензольного ядра, и в результате реакций замещения обычно образуются три-замещённые производные фенола, особенно, в орто- и пара-положениях.
В свою очередь бензольное кольцо влияет на подвижность атома водорода гидроксильной группы. Вследствие смещения электронной плотности в направлении от атома кислорода к углеродным атомам ароматического кольца, подвижность атома водорода гидроксильной группы увеличивается. Этот атом к отщеплению в виде протона Н⁺. Молекулы фенола диссоциируют в водных растворах по кислотному типу. Фенол является слабой кислотой.
В лабораторных условиях чаще всего используется стеклянная посуда. Она устойчива к воздействию большинства химических реагентов, легко моется и, что так же немаловажно, прозрачна. Стеклянной посудой нельзя пользоваться при работе с фтороводородом и с расплавленной щелочью, в ней нельзя нагревать концентрированные растворы щелочей (почему?). Лабораторная посуда обладает сравнительно небольшим коэффициентом линейного расширения, что очень важно при переменных температурах химического эксперимента.
Для лабораторной посуды часто используется боросиликатное стекло, которое отличается высокой устойчивостью к щелочам и кислотам, обладает относительно малым коэффициентом линейного расширения. Это стекло достаточно термостойко и может выдерживать нагревание до 190°С. Его используют для изготовления холодильников, дефлегматоров, перегонных колб.
Улучшенный сорт приборного боросиликатного стекла – стекло пирекс. Оно содержит значительное количество оксидов бора (до 12%) и кремния (до 80%). Наряду с высокой химической стойкостью этот сорт стекла имеет меньший коэффициент расширения по сравнению с обычным приборным стеклом, что позволяет изготавливать из него толстостенную посуду с повышенной механической прочностью. Оно выдерживает температуру нагревания до 280°С.
Высокотемпературное стекло – супремакс – используют только для изготовления приборов, работающих при очень высоких температурах (трубки для пиролиза), так как изделия из него довольно хрупкие, хотя оно выдерживает температуры до 680°С.
Очень малый коэффициент линейного расширения, и, следовательно, устойчивость к перепаду температур имеет кварцевое стекло. Для изготовления отдельных частей химических приборов часто используют плавленый кварц – молочно-белое, непрозрачное кварцевое стекло, которое гораздо дешевле прозрачного кварцевого стекла и выдерживает нагревание до 1000°С. В отличие от обычного стекла прозрачное кварцевое стекло хорошо пропускает ультрафиолетовые лучи, поэтому его используют для изготовления колб ультрафиолетовых ламп и кювет спектрофотометров. Так как кварц с большим трудом подвергается обработке, изделия из него очень дороги.