1. определение массы и количества вещества карбоната магния: m(mgco3) = 421.05*0.95 = 400 г n(mgco3) = 400/84.32 = 4.74 моль 2. определение массы и количества вещества гидроксида натрия: m(naoh) = 1600*0,1 = 160 n(hcl) = 160/40 = 4 моль 3. расчёты показывают, что реакция углекислого газа со щёлочью протекала до образования гидрокарбоната натрия, т. е. количество вещества углекислого газа и мрамора составило 4 моль (в противном случае потребовалось бы в 2 раза больше щёлочи) . растворение мрамора в соляной кислоте с выделением углекислого газа протекает по уравнению: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o следовательно, раствор соляной кислоты содержал 8 моль хлороводорода или (8*36,5) = 292 г hcl 4. определение массовой доли хлороводорода в растворе. w(hcl) = 292/1460 = 0.2 (20%)
а) CuCl₂ + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)₂↓
б) Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Cu(OH)₂↓
в) Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
2.
а) Na₂SO₃ + 2HCl (t)= 2NaCl + SO₂↑ + H₂O
б) 2Na⁺ + SO₃²⁻ +2H⁺ + 2Cl⁻ (t)= 2Na⁺ + 2Cl⁻ + SO₂↑ + H₂O
в) 2H⁺ + SO₃²⁻ = SO₂↑ + H₂O