Находим каличества вещества алюминия и оксида 32,4/27=1,2 моль 64/160=0,4 моль уравнение реакции 0,8 0,4 0,8 2Al+Fe2O3→AI2O3+2Fe 2 1 2 из уравнении видно что 0,8 моль алюминия израсходуется и 1,2-0,8=0,4моль остается в избытке и образуется 0,8 моль железо. 0,4 0,6 0,8 0,8 2AI+6HCI→2AICI3+3H2 Fe+2HCI→FeCI2+H2 всего образуется 2 3 1 1 0,6+0,8=1,4моль водорода и его объем 1,4*22,4=31,36 л
N2-азот 5(А) группа , 2 период Азот относится к р семейству N2-неметалл Валентности азота :3 или 4 ( В невозбужденном состоянии азот проявляет валентность 3, при переходе электронов с s подуровня азот находится в возбужденном состоянии и проявляет валентность 4) В реакциях проявляет себя и как окислитель, и как восстановитель Степени окисления азота :-3;-2;-1;0;+1;+2;+3;+4;+5 Азот может образовывать 3 вида связи : 1)ионная ;2)ковалентная полярная;3)ковалентная неполярная Примеры :1)ионная :Ca3N2,K3N 2)ковалентная полярная:NH3 3)ковалентная неполярная:N2 Высший оксид -N2O5(степень окисления азота +5) Высшим гидроксидом является азотная кислота -HNO3 Летучее водородное соединение-NH3(аммиак)
