Дано: смесь в составе углекислый газ CO² (карб. окс. IV) n1=0.5 моль, угарный газ CO(карб. окс.II) V2=11.2л, сернистый газ (сульф. окс. IV) m3=64 г. Найти D(H²)=?
Считаем, что газы и смесь в целом были взяты и находятся при нормальных условиях (н.у.). Плотность ро=m/V. Объем V смеси и газов одинаковый, тогда относительная плотность смеси можно выразить через молярные массы: D(H²)=M(см)/ М(Н²).
Молярные массы при н.у. водорода М(Н²)=2 г/моль, M(CO²) = 44 г/моль, М(СО)= 28 г/моль, М(SO²)=64 г/моль)
Вычислим молярную массу смеси:
1) количество вещества n1(СО²)=0.5 моль (дано), n2(СО)= V2/Na= 11.2/22.4=0.5 г/моль, где Na=22.4 л/моль -постоянная Авогадро для всех газов при н.у., n3(SO²)= m3/M(SO²)=64/64=1 моль. Всего n= 0.5+0.5+1=2моль
2) массы m1=M(CO²)*n1=44*0.5=22 г;
m2=M(CO)*n2=28*0.5=14 г,
m3=64 г (дано)
Всего m=22+14+64=100г
3) молярная масса смеси М(см)=m/n=100/2=50 г/моль
4) плотность смеси относительно водорода D(H²)= М(см)/М(Н²)= 50/2=25 -ответ А
1)HCOOH+NAOH=HCOONA+H2O
2)CH3COOH+NAOH=CH3COONA+
+H2O
Масса водного раствора гидроксида натрия равна произведению плотности на объём => 1,1*182=200,2.
200,2-->100%
Х-->10%.
Х= примерно 20
Mr(муравьиная кислота)=46
Mr(уксусная кислота)=60
Mr(гидроксид натрия)=40
Обозначим массу муравьиной кислоты за х, а NaOH за у.
1)х --> у
46-->40
2)(22,4-х) --> (20-у)
60 --> 40
Можно составить систему уравнений
40(22,4-х)=60(20-у)
40х=46у
Отсюда: х=18,4 и у=16
Значит масса муравьиной кислоты равна 18,4, а уксусной 6.
=>w(HCOOH)= около 75%
w(CH3COOH)= около 25%