1) оксид серы (4) СО2 - кислотный оксид
Свойства
Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):
SO2+H2O-->H2SO3
Со щелочами образует сульфиты:
2NaOH+SO2-->NaSO3+H2O
Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойстваSO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:
SO2+Br2+2H2O-->H2SO4+2HBr
2SO2+O2-->2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O-->2H2SO4+2MnSO4+K2SO4
2) оксид кальция CaO - основный оксид
Свойства
Оксид кальция относится к основным оксидам. Растворяется вводе с выделением энергии, образуя гидроксид кальция
CaO+H2O=Ca(OH)2
Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:
CaO+SO2-->CaSO3
CaO+2HCl-->CaCl2+H2O
3) оксид цинка ZnO - амфотерный оксид
[Zn(OH)3]- + OH- [Zn(OH)4]2-
Оксид цинка растворяется в водном растворе аммиака, образуя комплексный аммиакат:
ZnO + 4NH3 + Н20 — [Zn(NH3)4](OH)2
При сплавлении с щелочами и оксидами металлов оксид цинка образует цинкаты:
ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2OZnO + CoO CoZnO2
При сплавлении с оксидами бора и кремния оксид цинка образует стекловидные бораты и силикаты:
ZnO + B2O3 Zn(BO2)2ZnO + SiO2 ZnSiO3
Объяснение:
Оксид цинка ZnO. Оксид цинка амфотерен:
а) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей цинка:
ZnO+2HCI=ZnCI₂+H₂O
б) взаимодействует с растворами щелочей образует комплексные: тригексагидроксоцинкат, тетрагексагидроксоцинкат:
ZnO + NaOH + H₂O → Na[Zn(OН)₃] (t = 100°C),
тригексагидроксоцинкат натия
ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OН)₄] (t = 900°C). тетрагексагидроксоцинкат натрия
Оксид серы (VI) SO₃ - кислотный оксид. Взаимодействует с водой, со щелочами:
SO₃+H₂O=H₂SO₄ серная кислота
SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O сульфат натрия+вода
Оксид меди (II) CuO. Оксид меди (II) относится к основным оксидам.
1. Реакция оксида меди (II) с водородом:
CuО + H₂ = Cu + H₂О (t = 300°C)
2. Реакция оксида меди (II) с углеродом:
CuО + С = Cu + СО (t = 1200°C)
3. Реакция оксида меди (II) с алюминием:
3CuО + 2Al = 3Cu + Al₂О₃ (t = 1000-1100°C)
4. Реакция оксида меди (II) с кислотами:
серной кислотой:
CuО+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
азотной кислотой:
CuO + 2HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + H₂O
S4+ - 2e- ⇒ S6+ восстановитель
I2+Na2SO3+H2O=2HI+Na2SO3
HI - продукт восстановления I2
Na2SO4 - продукт окисления Na2SO3
Na2SO3 - сильный восстановитель из-за промежуточной степени окисления S {4+}
І2 - сильный окислитель, ибо стремится заполнить последнюю эл. оболочку до максимума, то есть типичный галоген