Решить расчётную : 30г сплава меди с цинком обработали раствором серной кислоты. при этом получили 4,4л водорода(н.у). вычислите массовую долю металлов в сплаве. ответ должен получится 42.7% zn и 57.3% cu
Дано: m(Cu+Zn) = 30 r V(H2) = 4,4 л Найти: ω(Cu)-? ω(Al)-?
Решение. Медь находится в электрохимическом ряду после водорода, поэтому в реакции с серной кислотой она не будет вытеснять водород,а с разбавленной серной кислотой вообще реагировать не будет. Поэтому в реакцию вступит алюминий.
Mr(Al)=65 Mr(Cu) = 64 Vm = 22,4 л/моль n(H2) = V(H2)/Vm = 4,4 л/22,4 л/моль = 0,1964 моль Составляем уравнение химической реакции (УХР): Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Из УХР видно, что n(Zn) = n(H2) n(Zn) = 0,1964 моль m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 0,1964 моль*65 г/моль = 12,768 г ≈12.8 г m(Cu) = m(Zn+Cu) - m(Zn) = 30 г - 12,8 г = 17,2 г ω(Zn) = m(Zn)/(m(Zn+Cu)) = 12,8 г/30 г = 0,42666 или 42,7% ω(Сu) = 100% - 42,7% = 57,3% ответ: 42,7% Zn; 57,3% Cu
Смотри, как быстро научиться это определять: у нас есть в-ва с корнями ОСН (оксиды основные, основания) и КИСЛ (кислоты, кислотные оксиды). Они реагируют между собой. Так же, есть в-ва с корнем АМФ (амфотерные оксиды и гидроксиды. Они могут быть и ОСН и КИСЛ и реагируют и с тем, и с тем). Есть и соли, которые реагируют с ОСН и КИСЛ, но всё зависит от реагирующих в-в. (Крч, много тут нюансов) Отсюда, смотрим: а) основный оксид + щёлочь (основание). Корни ОСН у обоих. Так что, реакции быть не может б) K2SO4 + HNO3 = 2KNO3 + H2SO4 (По идее, эта реакция существует только на бумаге, т.к. у нас нет ни осадка, ни газа, ни воды в образовавшихся в-вах) в) Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + 2H2O г) - д) - е) -
m(Cu+Zn) = 30 r
V(H2) = 4,4 л
Найти:
ω(Cu)-?
ω(Al)-?
Решение.
Медь находится в электрохимическом ряду после водорода, поэтому в реакции с серной кислотой она не будет вытеснять водород,а с разбавленной серной кислотой вообще реагировать не будет. Поэтому в реакцию вступит алюминий.
Mr(Al)=65
Mr(Cu) = 64
Vm = 22,4 л/моль
n(H2) = V(H2)/Vm = 4,4 л/22,4 л/моль = 0,1964 моль
Составляем уравнение химической реакции (УХР):
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Из УХР видно, что n(Zn) = n(H2)
n(Zn) = 0,1964 моль
m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 0,1964 моль*65 г/моль = 12,768 г ≈12.8 г
m(Cu) = m(Zn+Cu) - m(Zn) = 30 г - 12,8 г = 17,2 г
ω(Zn) = m(Zn)/(m(Zn+Cu)) = 12,8 г/30 г = 0,42666 или 42,7%
ω(Сu) = 100% - 42,7% = 57,3%
ответ: 42,7% Zn; 57,3% Cu