ответ:Дано:
m (Ba) = 10 г
Найти:
V (газа) - ?
Решение:
1) Написать уравнение химической реакции:
Ba + 2H2O => Ba(OH)2 + H2 ↑;
2) Вычислить молярную массу Ba:
M (Ba) = Ar (Ba) = 137 г/моль;
3) Вычислить количество вещества Ba:
n (Ba) = m (Ba) / M (Ba) = 10 / 137 = 0,07 моль;
4) Определить количество вещества H2 (учитывая коэффициенты в уравнении реакции):
n (H2) = n (Ba) = 0,07 моль;
5) Вычислить объем H2 (при нормальных условиях):
V (H2) = n (H2) * Vm = 0,07 * 22,4 = 1,6 л.
ответ: Объем H2 составляет 1,6 л.
Объяснение:
1.Масса моля эквивалентов кислоты вычисляется как частное от деления молярной массы кислоты на число активных атомов водорода. В серной кислоте таких атомов водорода два, поэтому Мэ = М/2 = 98/2 = 49 г/моль.
Значит, в литре 0,25Н кислоты 0,25*49 = 12,25 г кислоты.
Следовательно, нам нужно взять такой объём 96%-ного раствора, в котором содержится 12,25 г H2SO4.
0,96 = 12,25/mр-ра
mр-ра = 12,76 г
Такая массу 96% раствора нам нужна для приготовления второго раствора. С учётом того, что плотность 1,84, объём 12,76 г раствора:
12,76/1,84 = 6,93 мл
ответ: 6,93 мл
Алюминий дает амфотерный окисел Al₂O₃, который может образовывать не только гидроокись, но входить в состав аниона солей, общее название которых алюминаты.
Гидрокcид алюминия Аl(ОН)₃,, ему соответствует ортоалюминиевая кислота Н₃AlO₃ (ее соли ортоалюминаты), при прокаливании отщепляется вода и образуется метаалюминиевая кислота НAlO₂ (ее соли метаалюминаты). В природе алюминаты широко распространены (различные минералы, вплоть до шпинелей, гранатов и хризобериллов), Алюминаты также получают и используют в промышленности.
Алюминаты образуются при сплавлении со щелочами, а в водных растворах они существуют (или получаются при взаимодействии гидроксида алюминия и щелочей) в виде комплексных соединений - гидроксоалюминатов. Тетра- если оболочку входит 4 группы ОН⁻ ( Na[Al(OH)₄ - тетрагидроксоалюминат натрия) или гекса-, если лигандов 6 (Na₃Al(OH)₆ - гексагидроксоалюминат натрия).
Получить алюминат из оксида можно сплавлением со щелочью или солью щелочного металла.
Аl₂О₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ (алюминат(метаалюминат) натрия) + H₂O
Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂