2HCl + ZnS → ZnCl2 + H2S хлорид цинка и сероводород
Na2SO4 + HBr ≠ ( не выделяется осадок, газ или вода )
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O хлориднатрия углекислый газ вода
СаСО3=СаО+СО2 Оксид кальция и углекислый газ
2Fe + 3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu сульфат железа и медь
Ca3(PO4)2 + 6LiCl = 2Li3PO4 + 3CaCl2 фосфат лития и хлорид кальция
3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3(↓) хлорид натрия и гидроксид железа
Li₂CO₃ + 2HCl = 2LiCl + CO₂↑ + H₂O хлорид лития углекислый газ вода
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl сульфат бария и соляная кислота
Al2(SO4)3 + 6NaOH(разб.) → 2Al(OH)3(↓) + 3Na2SO гидроксид алюминия и сульфат натрия
MgCO3 + 2 HCl → MgCl2 + H2O + CO2 хлорид магния вода углекислый газ
Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 нитрат натрия и кремниевая кислота
K3PO4 + 3AgNO3 ---> Ag3Po4 (в осадок) + 3KNO3 фосфат серебра и нитрат калия
3NaOH + FeBr3 → 3NaBr + Fe(OH) бромид натрия и гидроксид железа
Объяснение:
Реакция является окислительно-восстановительной, так как меняются степени окисления бария и водорода.
Первоначальная степень окисления бария - 0, так как он является простым веществом. После вступления в реакцию он поменял свою степень окисления на +2, то есть он отдал два электрона. В этом случае барий - восстановитель, происходит реакция окисления.
Степень окисления водорода в соединении H₂O - +1. После вступления в реакцию он поменял свою степень окисления на 0(+2 электрона), так как стал простым веществом(выделился газ). В этом случае водород - окислитель, происходит реакция восстановления. Методом электронного баланса уравняем обе части уравнения реакции.
Ba⁰ - 2e=Ba⁺²|восстановитель|окисление| | 1
2H⁺¹+ 2e=H°|окислитель|восстановление| ² | 1
Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂
Подробнее - на -
в выражение скорости НЕ ВХОДИТ концентрация твердых веществ
выражение скорости записывается на основе закона действующих масс.
Скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.
υ = κ [O₂]