Дано:
m раствора (CuSO4) = 32 г
w(CuSO4) = 5% = 0,05
m раствора (Na2S) = 19,5 г
w(Na2S) = 6% = 0,06
---------------------------------------
Найти: m(CuS)
Решение:
CuSO4 + Na2S = Na2SO4 + CuS(осадок)
m вещества = m раствора * w
m вещества (CuSO4) = 32*0,05= 1,6 г
m вещества (Na2S) = 19,5 * 0,06 = 1,17 г
n =
n(CuSO4) = = 0,01 моль
n(Na2S) = = 0,015 моль
n(CuSO4) : n(Na2S) по уравнению = 1 : 1
по условию - 0,01 : 0,015
Значит Na2S находился в избытке, считаем по недостатку CuSO4.
n(CuSO4) = n(CuS) = 0,01 моль
m(CuS) = M*n = 96 * 0,01 = 0,96 г
Ответ: 0,96 г
Находим молекулярную массу безводного сульфата меди по таблице Менделеева: M(CuSO4) = 64+96=160 г/моль. Аналогичным образом находим молярную массу купороса M(CuSO4*5H2O) = 160 г/моль + 5*18 г/моль =250 г/моль.
Теперь назодим массовую долю w(CuSO4)=M(CuSo4)/(M(CuSO4*5H2O)=160/250=0.64 или 64% без соли. Удачи вам!