ответ: 6,4 г; 1,6 г; 16 г
Дано:
m(p-pa CuSO₄) = 200 г
Δm = 8 г
Найти:
m(Cu)-?
m(O₂)-?
m(CuSO₄)
Объяснение:
Составляем УХР электролиза раствора СuSO₄:
2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + O₂↑ + H₂SO₄
Из УХР видно, что масса р-ра будет уменьшаться за счет отложения меди на катоде(-) и выделения кислорода на аноде(+), т.е.
Δm = m(Cu)+m(O₂) = 8 г
Примем кол-во О₂ за х моль, и согласно УХР составим уравнение:
2х*64+ 32х = 8
х = 0,05 моль
Согласно УХР n(Cu)=2n(O₂); n(Cu) = 2*0.05 моль =0,1 моль
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 0,1 моль*64 г/моль = 6,4 г
m(O₂) = n(O₂)*M(O₂) = 0.05 моль*32 г/моль = 1,6 г
m(CuSO₄) = n(CuSO₄)*M(CuSO₄) = 0,1 моль*160 г/моль = 16 г
ответ: 6,4 г; 1,6 г; 16 г
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Сразу переведём все концентрации из процентов в числа: 5% - это 0.05, 8% - это 0.08, а 20% - это 0.2
Условные обозначения:
m₁ (H₂O) - m (H₂O из р-ра NaOH)
m₂ (H₂O) - m (H₂O из р-ра HCl)
m₃ (H₂O) - m (H₂O из первого р-ра NaCl)
m₄ (H₂O) - m (H₂O из 20%-ого р-ра NaCl)
m₅ (H₂O) - m (удал-ой H₂O), мы её и ищем
1) m (NaOH) = ω * m (р-ра NaOH) = 0.05 * 300 г = 15 г
2) m₁ (H₂O) = m (р-ра NaOH) - m (NaOH) = 300 г - 15 г = 285 г
3) n (NaCl) = n (HCl) = n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH) = 15 г : (23 + 16 + 1) г/моль = 0.375 моль
4) m (HCl) = n (HCl) * M (HCl) = 0.375 моль * (1 + 35.5) г/моль = 13.6875 г
5) m (р-ра HCl) = m (HCl) : ω = 13.6875 г : 0,08 = 171.09375 г
6) m₂ (H₂O) = m (р-ра HCl) - m (HCl) = 171.09375 г - 13.6875 г = 157.40625 г
7) m₃ (H₂O) = m₁ (H₂O) + m₂ (H₂O) = 285 г + 157.40625 г = 442.40625 г
8) m (NaCl) = n (NaCl) * M (NaCl) = 0.375 моль * (23 + 35.5) г/моль = 21.9375 г
9) m (20%-ого р-ра NaCl) = m (NaCl) : ω (NaCl) = 21.9375 г : 0,2 = 109.6875 г
10) m₄ (H₂O) = m (20%-ого р-ра NaCl) - m (NaCl) = 109.6875 г - 21.9375 г = 87.75 г
11) m₅ (H₂O) = m₃ (H₂O) - m₄ (H₂O) = 442.40625 г - 87.75 г = 354.65625 г
ответ: нам нужно удалить 354.65625 г воды