Выберите верные утверждения: а) аллотопные видоизменения характерны для всех перечисленных элементов: ДА! O - для кислорода известны два аллотропных видоизменения: кислород и озон C - для углерода известно множество аллотропных видоизменений: алмаз, графит, уголь, карбин, и др. Sn - для олова известны две аллотропные модификации олова: альфа - обычное белое олово, устойчивое выше 13,2°С и бета-серое олово, устойчивое ниже 13,2°С. , в) графит и алмаз - простые вещества, образование элементом углеродом, г) благородные газы не имют аллотопных видоизменений
б) аллотопные видоизменения имеют разные физические свойства,
1)Запишем общее уравнение реакции взаимодействия предельного спирта с натрием 2CnH2n+1OH+2Na=CnH2n+1ONa+H2 рассчитаем ко во вещества водорода выделившегося в результате реакции 1)n(H2)=0.56л/22.4л/моль=0.025моль 2)Далее по уравнению реакции найдем кол во вещества спирта вступившего в реакцию. через кол во вещества водорода; молярное соотношение спирта и водорода относится как 1;2 отсюда n(CnH2n+1OH)=0.025моль^2=0,05моль. отсюда найдем молярную массу спирта разделив массу на кол ва спирта M(CnH2n+1OH)=3г/0.05моль=60г/моль определим число атомов углерода в спирте M(CnH2n)=60-18=42 г/моль отсюда найдем число атомов углерода входящего в состав спирта 14n=42 n=42/12=3 т.е формула спирта C3H7OH пропанол
1) Найдем массу сульфата меди в растворе:
m(CuSO4) = 400*0.25*1.19 = 119 г
2) Вычислим массу сульфата меди в выпавшем в осадок гидрате:
M(CuSO4*5H2O) = 250 г/моль
M(CuSO4) = 160 г/моль
m(CuSO4) = 91*160/250 = 58.24 г
3) Найдем массу сульфата меди, оставшегося в растворе:
m(CuSO4) = 119 - 58.24 = 60.76 г
4) Найдем массу раствора после охлаждения и выпадения в осадок гидрата:
m(р-ра) = 400*1.19 - 91=476-91=385 г
5) Найдем массовую долю сульфата меди:
w(CuSO4) = 60.76/385*100% =15.8%