При взаимодействии смеси al и fe общем массой 7,22 г с избытком серной кислоты выделился водород объёмом (н. у.) 4,256 дм3. найдите массовую долю al в смеси. p. s. в ответе должно получится 22,4%; желательно с пояснениями и подробно. заранее
Дано: m(cм) = 7,22 г V(H2) = 4,256 л w(Al) – ? Решение: Напишем уравение реакций 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Теперь подсчитаем количество вещества водорода n(H2) = V(H2) / Vm = 4,256 л / 22,4 л/моль = 0,19 моль Пусть n(Al) = x моль, n(Fe) = y моль Тогда в результате первой реакции образовалось 1,5x моль водорода, а в результате второй — y моль водорода. Составим уравнениe 1,5x + y = 0,19 Второе уравение составим из массы смеси с формулы m = M*n 27x + 56y = 7,22 Решим систему 27х + 56*(0,19 - 1,5х) = 7,22 27х + 10,64 - 84х = 7,22 57х = 3,42 х = 0,06 (моль) Отсюда найдём массу m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,06 * 27 г = 1,62 г w(Al) = m(Al) / m(см) = 1,62 г / 7,22 г = 0,2244 или 22,44 %
Во-первых, ты перепутал(а) медь с магнием, медь - это Cu. Во-вторых, если я не ошибаюсь, это задача на избыток и недостаток, т.к. нам слишком много дано, а именно m(в-ва)(CuCl2)=18г; m(в-ва)(NaOH)=16г, следовательно, m(в-ва)(Cu(OH)2) нам неизвестна. Решение: Запишем уравнение: CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2(выпадает в осадок синего цвета)+2NaCl 1) n(CuCl2)=18/(64+35.5*2)=0.133(моль)(после запятой пишутся 3 значимые цифры) n(NaOH)=16/40=0.4(моль) По уравнению кол-во в-ва гидроксида натрия должно быть в 2 раза больше кол-ва в-ва хлорида меди, но хлорида меди меньше, чем 1/2n(NaOH), следовательно, хлорид меди находится в недостатке, расчет ведем по нему. 2)n(CuCl2)=n(Cu(OH)2)=0.133(моль) - по уравнению m(в-ва)(Cu(OH)2)=0.133*98=13,034(г) (по формуле n=m/M) Вроде бы так)
Во-первых, ты перепутал(а) медь с магнием, медь - это Cu. Во-вторых, если я не ошибаюсь, это задача на избыток и недостаток, т.к. нам слишком много дано, а именно m(в-ва)(CuCl2)=18г; m(в-ва)(NaOH)=16г, следовательно, m(в-ва)(Cu(OH)2) нам неизвестна. Решение: Запишем уравнение: CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2(выпадает в осадок синего цвета)+2NaCl 1) n(CuCl2)=18/(64+35.5*2)=0.133(моль)(после запятой пишутся 3 значимые цифры) n(NaOH)=16/40=0.4(моль) По уравнению кол-во в-ва гидроксида натрия должно быть в 2 раза больше кол-ва в-ва хлорида меди, но хлорида меди меньше, чем 1/2n(NaOH), следовательно, хлорид меди находится в недостатке, расчет ведем по нему. 2)n(CuCl2)=n(Cu(OH)2)=0.133(моль) - по уравнению m(в-ва)(Cu(OH)2)=0.133*98=13,034(г) (по формуле n=m/M) Вроде бы так)
m(cм) = 7,22 г
V(H2) = 4,256 л
w(Al) – ?
Решение:
Напишем уравение реакций
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Теперь подсчитаем количество вещества водорода
n(H2) = V(H2) / Vm = 4,256 л / 22,4 л/моль = 0,19 моль
Пусть n(Al) = x моль, n(Fe) = y моль
Тогда в результате первой реакции образовалось 1,5x моль водорода, а в результате второй — y моль водорода. Составим уравнениe
1,5x + y = 0,19
Второе уравение составим из массы смеси с формулы m = M*n
27x + 56y = 7,22
Решим систему
27х + 56*(0,19 - 1,5х) = 7,22
27х + 10,64 - 84х = 7,22
57х = 3,42
х = 0,06 (моль)
Отсюда найдём массу
m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,06 * 27 г = 1,62 г
w(Al) = m(Al) / m(см) = 1,62 г / 7,22 г = 0,2244 или 22,44 %