1-2
2-4
3-3
4-3
5-3
6-2
7 а-2,б-4,в-1,г-5
8-1,3,4,5
9
2Na + 2Н₂О = 2NaOH + H₂
NaOH + СО₂ = NaHCO₃
2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + СО₂ + Н₂О
Na₂CO₃ + Н₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl
2NaCl =электролиз в расплаве= 2Na + Cl₂
2Na + O₂ = Na₂O₂
2Na₂O₂ + 2Al₂O₃ = 4NaAlO₂ + O₂
10.
Масса алюминия в сплаве (его будет 96%) = 28,125*0,96 = 27 г
что соответствует 1 молю алюминия
По задумке автора, в сплаве с соляной кислотой реагирует только алюминий, хотя на практике это далеко не так
2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂
Т.к. 1 моль алюминия, то он дает водорода (газа) в 1,5 раза больше по реакции, то 1,5 моль. А это будет объем = 22,4*1,5 = 33,6 л
1) Массу растворенного вещества в растворе рассчитывают по формуле:
m(NaOH) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Имеется раствор №1, массовая доля которого ω₁ = 0,45 (45%), так как масса этого раствора неизвестна, обозначим её через m₁ г.
Также имеется раствор №2, массовая доля которого ω₂ = 0,12 (20%) и масса его равна m₂(p-p) = 350 г
После сливания растворов получается новый раствор №3, масса нового раствора равна m₃(p-p) = (m₁ + m₂) = (m₁ +350) г а его массовая доля равна 0,2 (или 20%)
3) Так как масса растворенного вещества в растворе №3 равна сумме масс растворенного вещества растворов №1 и №2, то запишем:
0,45*m₁ + 0,12*350 = 0,2*(m₁ +350)
0,45*m₁ + 42 = 0,2m₁ + 70
0,25m₁ = 28
m₁ = 112
ответ: 112 г