С временных подчинительных союзов измените структуру (построение) следующих предложений, сохраняя их смысл.
Металл превращается в жидкость, изменяется его температура, агрегатное состояние и объём.
Температура повышается, электроны отрываются от своих атомов, и от них остаются только их ядра.
Связи между атомами в молекулах исходных веществ разрываются или ослабевают, происходит реакция и образовываются новые вещества.
С увеличением атмосферного давления повышается температура кипения воды.
Не трать так баллы
10,69 г азота содержится в 100 г вещества, а 14 г (1 моль) азота - в Х г
Х = 14 х 100 / 10,69 = 131г/моль - молярная масса
раз ничего не сказано, берём моноаминомонокарбоновую кислоту c формулой NH2-(CH2)n-COOH
атомные массы азота 14, водорода 1, углерода 12, кислорода 16, тогда
16 + 14n + 45 = 131
14n = 70
n=5
NH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH аминогексановая кислота
содержание азота в ней
14 х 100 / (14 + 6х12 + 13х1 + 2х16) = 10,69%
а в аминобутановой кислоте содержание азота
14 х 100 / (14 + 4х12 + 9х1 + 2х16) = 13,59%
CuSO4 + H2S = H2SO4 + CuS↓
1моль 1 моль 1 моль 1 моль
m(CuSO4) = V*p*w = 1 * 1180 * 0,16 = 188,8 г
M(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 г/моль
n(CuSO4) = m/M = 188,8 / 160 = 1,18 моль
n(H2S) = V/Va = 23,2 / 22,4 ~ 1,04 моль
Так как n(CuSO4) > n(H2S), то сероводород прореагирует полность
n(H2SO4) = n(H2S) = 1,04 моль
M(H2SO4) = 2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль
m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 1,04 * 98 = 101,9 г
Масса раствора будет ровна первоначальной массе раствора + масса прореагировавшего сероводорода - масса выпавшего осадка
M(H2S) =2+32 = 34 г/моль
m(H2S) = n(H2S) * M(H2S) = 1,04 * 34 = 35,36 г
M(CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль
m(CuS) = n(CuS) * M(CuS) = 1,04 * 96 = 99,84 г
mр-ра = 1180 + 35,36 - 99,84 = 1115,52 г
w = m(H2SO4) / mр-ра = 101,9 / 1115,52 ~ 0,091 (9,1%)