Объяснение:
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине.
Из закона Авогадро вытекает два следствия: первое – один моль газа при равных условиях занимает одинаковый объём; второе – отношение масс одинаковых объёмов двух газов равно отношению их молярных масс и выражает относительную плотность одного газа по другому (обозначается D).
Найдем количества веществ
n Са(ОН)2= m/М=0,74/74=0,01 моль
n СО2= V/22,4=0,336/22,4=0,015 моль
Са(ОН)2 + СО2=СаСО3↓ +Н2О
Соотношение веществ по уравнению n Са(ОН)2: n (СО2): n(СаСО3)=1:1:1
Са(ОН)2 в недостаче, значит в реакцию вступает 0,01 моль Са(ОН)2, 0,01 моль СО2, образуется 0,01 моль СаСО3, а 0,015-0,01=0,005 моль СО2, который остался будет реагировать с СаСО3 до кислой соли Са(НСО3)2 ( она растворима)
СО2+СаСО3+Н2О=Са(НСО3)2
Соотношение веществ по уравнению n (СО2): n(СаСО3): n Са(НСО3)2=1:1:1
На эту реакцию затрачивается 0,005 моль СаСО3, остается 0,01-0,005=0,005 моль СаСО3
m= n*М=0,005*100=0,5 г СаСО3