1. Горение серы, отбеливание ткани, прогоркание сливочного масла
2. Смесь растительного масла и воды, нефти и воды
3. Cu, O, Hg, CI, S, Na
4. O₂ – одна молекула кислорода, Na – натрий
5.
2Al + 3S = Al₂S₃ (реакция соединения)
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ (реакция разложения)
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ (реакция замещения)
Al₂O₃ + P₂O₅ = 2AlPO₄ (реакция соединения)
Ag₂S + O₂ = 2Ag + SO₂ (реакция замещения)
6. m = n× M = 4 × (2 × 27 + 16 × 3) = 408 г
7.
Mr (Al₂O₃) = 27 × 2 + 16 × 3 = 102
ω (Al) = 27 × 2 / 102 × 100% = 53%
ω (O) = 16 × 3 / 102 × 100% = 47%
§8.3 Кислоты. Классификация кислот. Химические свойства.
Слова "кислота" и "кислый" не зря имеют общий корень. Растворы всех кислот на вкус кислые. Это не означает, что раствор любой кислоты можно пробовать на язык – среди них встречаются очень едкие и даже ядовитые. Но такие кислоты как уксусная (содержится в столовом уксусе), яблочная, лимонная, аскорбиновая (витамин С), щавелевая и некоторые другие (эти кислоты содержатся в растениях) знакомы вам именно своим кислым вкусом.
В этом параграфе мы рассмотрим только важнейшие неорганические кислоты, то есть такие, которые не синтезируются живыми организмами, но играют большую роль в химии и химической промышленности.
Все кислоты, независимо от их происхождения, объединяет общее свойство – они содержат реакционно атомы водорода. В связи с этим кислотам можно дать следующее определение:
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
Свойства кислот определяются тем, что они заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов. Например:
H2SO4
+
Mg
=
MgSO4
+
H2
серная кислота
металл
соль
водород
H2SO4
+
MgO
=
MgSO4
+
H2O
серная кислота
оксид
соль
вода
0,5 моль291,5 кДж
2Н2S + 3O2 => 2SO2 + 2H2O + х кДж
2 моль
х = 2*291,5/0,5 = 1166 кДж
ответ: D)