Чтобы найти, сколько мОлекул у тебя есть, сначала найди количество вещества n (моль). Чтобы найти моль, надо грамм поделить на грамм/моль, т.е 13.5г / 18г/моль = 0.75 моль.
Мы знаем, что в одном моле 6.02*10^23 частиц. В нашем случае - молекул воды. У тебя 0.75 моль, а значит ты делаешь так: 0.75 * 6.02*10^23 = 4.52*10^23 молекул.
Далее у меня вопрос: нужно найти массу водорода, в которой 4.52*10^23 молекул или в которой столько же молекул водорода, сколько их в этом количестве воды(Т.е их будет в два раза больше.)?
Продукты сгорания О, Н, N Н20= 3,6мл Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества. Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода. Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям: п(N):п(H) 0.16:0.4 1:2,5 NH - простейшая формула исходного вещества Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества: M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль 14X+3X=32 17х=32 х=32/17 х=1,88 Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).
Чтобы найти, сколько мОлекул у тебя есть, сначала найди количество вещества n (моль). Чтобы найти моль, надо грамм поделить на грамм/моль, т.е 13.5г / 18г/моль = 0.75 моль.
Мы знаем, что в одном моле 6.02*10^23 частиц. В нашем случае - молекул воды. У тебя 0.75 моль, а значит ты делаешь так: 0.75 * 6.02*10^23 = 4.52*10^23 молекул.
Далее у меня вопрос: нужно найти массу водорода, в которой 4.52*10^23 молекул или в которой столько же молекул водорода, сколько их в этом количестве воды(Т.е их будет в два раза больше.)?