17. Раствор фенолфталеина изменит окраску на малиновую, т.к в результате прокаливания карбонат кальция (мел) разлагается на оксид кальция и углекислый газ. А затем оксид кальция взаимодействуя с водой образует основание - гидроксид кальция. Фенолфталеин в щелочной среде даёт фиолетово-малиновую окраску.
18. CuCO3 + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O + CO2
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
19. По окончанию реакции обнаружили сульфид цинка:
А) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O Находим ΔG реакции: ΔG = ΔG(Na2CO3) + ΔG(CO2) + ΔG(H2O) - 2ΔG(NaHCO3) (все ΔG при Т = 298,15 К) Находим константу равновесия: ΔG = -RTlnK => K = e^(-ΔG/RT) (Осталось только погуглить числа ΔG(Na2CO3), ΔG(CO2), ΔG(H2O), ΔG(NaHCO3) и подставить их в формулу для ΔG, а потом подставить полученное ΔG, R = 8,314 Дж/(К * моль) и Т = 298,15 К в последнюю формулу и найти K).
б) В состоянии равновесия ΔG = ΔН - ТΔS = 0, отсюда Т = ΔH/ΔS. Находим ΔH реакции: ΔН = ΔН(Na2CO3) + ΔН(CO2) + ΔН(H2O) - 2ΔН(NaHCO3) Находим ΔS реакции: ΔS = ΔS(Na2CO3) + ΔS(CO2) + ΔS(H2O) - 2ΔS(NaHCO3) (все ΔН и ΔS при Т = 298,15 К) Осталось только погуглить числа ΔН(Na2CO3), ΔН(CO2), ΔН(H2O), ΔН(NaHCO3), ΔS(Na2CO3), ΔS(CO2), ΔS(H2O), ΔS(NaHCO3) и подставить их в формулы для ΔН и ΔS. А потом найти Т.
1. В
2. Г
3. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
X = 3; Y = 2
4. Б
5. Г
6. А
7. А
8. В
9. Б
10. В
11. В
12. В
13. В
14. Г
15. Б
16. Б
17. Раствор фенолфталеина изменит окраску на малиновую, т.к в результате прокаливания карбонат кальция (мел) разлагается на оксид кальция и углекислый газ. А затем оксид кальция взаимодействуя с водой образует основание - гидроксид кальция. Фенолфталеин в щелочной среде даёт фиолетово-малиновую окраску.
18. CuCO3 + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O + CO2
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
19. По окончанию реакции обнаружили сульфид цинка:
Zn + S = ZnS
Вроде так)
Объяснение: