ответ: Формула алкана :С3Н8 пропан
Объяснение:Находим среднюю молярную массы газовой смеси дои после реакции: М1=1,4884*22,4=33,34(до реакции) М2=1,6964*22,4=38(после реакции).Допустим объем газовой смеси после реакции 100 литров,тогда 44х+32(100-х)=3800,оттуда х=50 литров,это объем углекислого газа и 100-х= 50 литров объем кислорода,который остается в избытке после реакции.
Напишем уравнению сгорание алкана
СnH2n+2+0,5(3n+1)O2>nCO2+(n+1)H2O. Найдем начальные объемы алкана и кислорода
алкана 50/n,кислорода (25(3n+1))/n+50
Для начальной газовой смеси можно написать следующее уравнению
(50(14n+2))/n+32(50+(25(3n+1))/n=33,34(50/n+50+(25(3n+1))/n)*32
Упрастив получим (4700n+900)=33,34(125n+75)
Оттуда n=3
Дано:
Углеводород CxHy ;
D (по возд.) = 4,07.
Найти:
x, y — ?
Найдём молярную массу углеводорода CxHy.
Mr (CxHy) = D · Mr (возд.) ;
Mr (CxHy) = 4,07 · 29 г/моль = 118,03 (г/моль).
Простейшая формула углеводорода – CH (Mr = 13 г/моль).
Найдём, сколько % приходится на C (Mr (C) = 12 г/моль).
13 г/моль — 100 %
12 г/моль — x %
x = 92,3 (%).
Зная процентное содержание C в CH, найдём сколько содержится C (в г/моль).
118 г/моль — 100 %
x г/моль — 92,3 %
x = 108 (г/моль) – из 118 г/моль именно столько приходится на C.
Узнаем сколько C содержится в соединении.
108 г/моль ÷ 12 г/моль = 9 – это число x.
Оставшиеся 10 г/моль придутся на H, Mr (H) = 1 г/моль, значит y = 10.
Формула — C₉H₁₀.
ответ: C₉H₁₀.