Если низшая степень окисления элемента равна - 3, то его соединение с Гидрогеном имеет формулу: ЭН₃
Так как масса 1 моля атомов Гидрогена равна 1 г, то масса 3 молей атомов гидрогена равна 3 г. Тогда молярная масса атомов элемента равна:
34 - 3 = 31
Смотрим в таблицу Менделеева, такая атомная масса у Фосфора.
Порядковый номер Фосфора равен 15, значит и протонное число равно 15.
Формула высшего оксида фосфора - Р₂О₅, это типичный кислотный оксид, значит для него характерны следующие реакции:
1. С основными оксидами:
P₂O₅ + 3CaO → Ca₃(PO₄)₂
2. С основаниями:
P₂O₅ + 6NaOH → 2 Na₃PO₄ + 3H₂O
3. С водой
P₂O₅ + 3Н₂О → 2Н₃РО₄
Валентность элемента определяется количисетвом неспаренных электронов на ВНЕШЕМ электронном уровне. Бор и скандий находятся в одной группе. У элементов одной группы внешняя электронная оболочка индентична. У бора и скандия по 3 электрона на внешнем уровне - валентность 3. У азота хоть и на 2 электрона на внешнем уровне больше, но они спарены, и в итоге из 5 электронов остается 3 неспаренных - валентность 3.