В лаборатории водный раствор нитрата алюминия получают растворением алюминия в разбавленной азотной кислотой.
Альтернативный метод заключается во взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой
Наконец, искомую соль можно получить обменной реакцией сульфата алюминия с нитратом бария или свинца.
Из водного раствора посредством кристаллизации выделяют нонагидрат нитрата алюминия. Кристаллогидраты с меньшим количеством воды получают из водных растворов азотной кислоты.
Безводный нитрат алюминия можно получить реакцией кристаллогидрата с избытком оксидом азота (V) (реакция или безводного хлорида алюминия с нитратом хлора.В промышленности безводный нитрат алюминия получают взаимодействием оксида или гидроксида алюминия с оксидом азота.
Относится к классу углеводов - Нет
Взаимодействует со щелочами - Нет
Горит с образованием углекислого газа и воды - Да
Является главной составной частью природного газа - Нет
Образуется в процессе фотосинтеза - Нет
При нагревании разлагается на простые вещества - Да
Используют для получения растворителей, волокон, пластмасс - Да
Дает реакцию “серебряного зеркала”. - Нет
Обладает высокой токсичностью - Да
При попадании на кожу вызывает ожоги
- Нет
Вещество, имеющее в своем составе карбонильную группу - Нет
Вступает в реакцию замещения с галогенами - Да
Не образует изомеров - Да
Проявляет свойства многоатомных спиртов - Нет
Вещество, которое в промышленности получают окислением бутана - Нет
Применяется в качестве топлива - Нет(но входит в состав в небольших количествах)
Хорошо растворяется в воде - Нет
Используют для получения ацетилена - Нет
Вступает в реакцию этерификации - Нет
Бесцветный газ, легче воздуха, образуется при гниении органических веществ, называется «болотным или рудничным газом» - Нет
Важным свойством данного вещества является брожение - Нет
В быту, при приготовлении теста, этим веществом гасят соду - Нет
Содержится почти во всех органах растений: плодах, корнях, листьях - Нет
Легкокипящая бесцветная жидкость, нерастворимая в воде, со своеобразным запахом - Да
Находит применение в пищевой промышленности - Нет
Всё, что нас окружает : машины, строиматериалы, удобрения, лекарства и многое другое - всё это состоит из химических веществ.
Сейчас многие люди работают на крупных химических предприятиях. Например, чтобы добывать металлы нужно знать химию. Допустим, нужно добыть железо из минерала пирита (FeS2). Без химии тут не справиться.
Вот, реакции:
Сначала нужно окислить пирит:
4 FeS2 + 11 O2 (t° 800°) = 2 Fe2O3 + 8 SO2 ^
Восстановить железо из оксида:
Fe2O3 + 3 H2 t° = 2 Fe + 3 H2O
Это простой пример, но на производстве бывают самые разные реакции.
Химия - большая, интересная и полезная наука. Наука будущего!