50г - 36% прим. хл CaC2 + H2O = Ca(OH)2 + C2H2 1 моль 1 моль Найдем, сколько чистого карбида кальция вступило в реакцию гидролиза: (по простой пропорции, либо по формуле, ответ все равно будет одним и тем же): 50 г (весь карбид с примесями) - 100% х г (чистого карбида кальция) - 64%, отсюда m(CaC2)=32 г Найдем количество вещества карбида кальция: n(CaC2)=m/M=32/64=0,5 моль значит и ацетилена 0,32 моль (см. стехиометрические соотношения веществ в уравнении реакции) найдем объем ацетилена: V(C2H2)=n*Vm=0,5 * 22,4 = 11,2 л.
дано
m(HCL) = 15 g
m(KOH)-?
KOH+HCL-->KCL+H2O
M(HCL) = 36.5 g/mol
n(HCL) = m/M = 15 / 36.5 = 0.41 mol
n(KOH) = n(HCL) = 0.41 mol
M(KOH) = 56 g/mol
m(KOH) = n*M = 0.41*56 = 22.96 g
ответ 22.96 г