• Br₂O - оксид брома (I) Неустойчивый газ коричневого цвета. Получают реакцией брома с оксидом ртути (II) или висмута в CCl₄ с последующей конденсацией при -60°С: 2Br₂ + 2HgO = Br₂O + Hg₂OBr₂ 2Br₂ + Bi₂O₃ = Br₂O + BiOBr Кислотный оксид. Реагирует с водой с образованием неустойчивой бромноватистой кислоты, с щелочами - с образованием гипобромитов, является сильным окислителем: Br₂O + H₂O = 2HOBr Br₂O + 2NaOH = 2NaOBr + H₂O I₂ + 5Br₂O = I₂O₅ + 5Br₂ Форма молекулы - угловая.
• Br₂O₃ - оксид брома (III) Неустойчивые оранжевые кристаллы. Получают при разложении оксида брома (IV): Br₂O₄ = Br₂O + Br₂O₃ + O₂ (образуется нестехиометрическая смесь) О свойствах мало что известно ввиду его малой устойчивости.
• Br₂O₄ - оксид брома (IV) Светло-желтые кристаллы. Получают окислением брома озоном во фреоне при низкой температуре (-78 - -50 °С): Br₂ + 4O₃ = Br₂O₄ + 4O₂ Кислотный оксид. Реагирует с водой и щелочами: 3Br₂O₄ + 3H₂O = 5HBrO₃ + HBr 3Br₂O₄ + 6NaOH = 5NaBrO₃ + NaBr + 3H₂O Имеет строение пербромата брома (BrBrO₄).
• Br₂O₅ - оксид брома (V) и BrO₃ - оксид брома (VI) Br₂O₅ существует в виде сольвата с EtCN. Получают окислением брома озоном в EtCN: Br₂ + 5O₃ = Br₂O₅ + 5O₂ Аналогично получают оксид брома (VI).
