При выборе ответа необходимо пользоваться принципом Ле Шателье. Оптимальные условия протекания реакции диоксида серы с кислородом - температура 400-500⁰С, поэтому повышение температуры до оптимальной будет сдвигать химическое равновесие в сторону образования серного ангидрида, или триоксида серы. При повышении давления, химическое равновесие будет сдвигаться в сторону уменьшения объема. Поглядим на реакцию 3, в левой части 3V, а в правой - 2V, прямая реакция идет с уменьшением объема, поэтому ответ 3 не подходит. Поэтому правильный ответ будет 2, а не 3. Реакция разложения аммиака - экзотермическая (-Q), при увеличении температуры - химическое равновесие будет сдвигаться вправо, данная реакция идет с увеличением объема (в левой части 2V, а в правой - 4V) , поэтому уменьшение давление будет сдвигать хим равновесие вправо.
Вспоминаем Менделеева-Клапейрона
pV=nRt => n=pV/RT
T=21C+273=294 K
p=0.96259 *10^5 Па
V=10^-3 куб. м.
Подставляем:
n=0.96259*10^5 Па*10^-3 куб.м./(8.314 Дж/(К*моль)*294K)=0.39381 моль
M=m/n=2.52г/0.39381моль=63.99г/моль~ 64 г/моль (диоксид серы SO2)
Плотность по водороду: D(SO2)H2 = M(SO2)/M(H2)=64г/моль/(2г/моль)=32 г/моль.
Удачи!