Полное и сокращенное ионное уравнение, сколько сможете ! 2kcl + na3[co(no2)6] = k3na[co(no2)6] осадок + 2nacl . mgcl2 + na2hpo4 + nh4oh = mgnh4po4 осадок + 2nacl . cacl2 + (nh4)2c2o4 = cac2o4 (осадок) + 2nh4cl

👇

Увидеть ответ

Ответ:

anickeeva2013

03.12.2022

2KCl + Na₃[Co(NO₂)₆] = K₂Na[Co(NO₂)₆]↓ + 2NaCl;

2K⁺ + 2Cl⁻ + 3Na⁺ + [Co(NO₂)₆]³⁻ = K₂Na[Co(NO₂)₆]↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻;

2K⁺ + Na⁺ + [Co(NO₂)₆] = K₂Na[Co(NO₂)₆]↓.

MgCl₂ + Na₂HPO₄ + NH₄OH = MgNH₄PO₄↓ + 2NaCl + H₂O;

Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + HPO₄²⁻ + NH₄⁺ + OH⁻ = MgNH₄PO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O;

Mg²⁺ + HPO₄²⁻ + NH₄ + OH⁻ = MgNH₄PO₄↓ + H₂O.

CaCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄ = CaC₂O₄↓ + 2NH₄Cl;

Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2NH₄⁺ + C₂O₄²⁻ = CaC₂O₄↓ + 2NH₄⁺ + 2Cl⁻;

Ca²⁺ + C₂O₄²⁻ = CaC₂O₄↓.

ПОТНО.

4,4(71 оценок)

Ответ:

ilyashamonin

03.12.2022

1) Na₃[Co(NO₂)₆] + 2 KCl → K₂Na[Co(NO₂)₆] ↓+ 2NaCl

3Na⁺ + [Co(NO₂)₆}³⁻ + 2K⁺+ 2Cl⁻ → K₂Na[Co(NO₂)₆] ↓+ 2Na⁺ + 2Cl⁻

Na⁺ + [Co(NO₂)₆}³⁻ + 2K⁺ → K₂Na[Co(NO₂)₆] ↓

2) MgCl₂ + Na₂HPO₄ + NH₄OH = MgNH₄PO₄ ↓ + 2NaCl + H₂O (в этом уравнении вода прямо просится для уравнивания)

Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + HPO₄²⁻ + NH₄⁺ + OH⁻= MgNH₄PO₄ ↓ + 2Na⁺+ 2Cl⁻ +H₂O

Mg²⁺ + HPO₄²⁻ + NH₄⁺ + OH⁻= MgNH₄PO₄ ↓ + H₂O

3) CaCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄ = CaC₂O₄↓ + 2NH₄Cl

Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2NH₄⁺ + C₂O₄²⁻ = CaC₂O₄↓ + 2NH₄⁺ + 2Cl⁻

Ca²⁺ + C₂O₄²⁻ = CaC₂O₄↓

4,7(58 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Мандер

03.12.2022

Варіант І
1. Установіть відповідність.
1. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 +Na2 SO4 Г.Обмін
2. 2Ca + O 2 → 2CaO Б. Сполучення
3. 2KClO3 → 2KCl +3O2   А. Розклад
4. CuSO4 + Fe → FeSO4 +Cu    В. Заміщення
2. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:

б) CaCO3 → CaO + CO2; ∆H = +178 кДж
в) MnO2 + 2C → Mn + 2CO; ∆H = +293 кДж

3. Виберіть сполуку, в якій Нітроген проявляє лише окисні властивості:

б) HNO3;

4. Речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:
; в) окисником;

5. Теплота, що виділяється або поглинається в процесі хімічної реакції, називається…ТЕПЛОВИЙ ЕФЕКТ РЕАКЦІЇ

6. Дано систему:
H2 + Cl2 ↔ 2HCl
Збільшення концентрації водню в системі: б) змістить рівновагу вправо;

7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:

Ca⁰ + HN⁺⁵O3 → Ca⁺²(NO3)2 + N2⁰ + H2O
Ca⁰ -2e⁻ → Ca⁺² 2 5
10
2N⁺⁵+ 2x5→ N2⁰ 10 2
Ca⁰ відновник

2N⁺⁵ окисник

5Ca + 12HNO3 = 5Ca(NO3)2 + N2 + 6H2O

8. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30°С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2. В три раза

9. Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль/л. ν=0,000013
Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110 г з масовою часткою солі 25 %.

0,2 x

H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2+H2O

1 1

m(K2CO3)=m(р-ра)хω=110х0,25=27,5 г.

n(K2CO3)=m/M=27,5÷138=0,2 моль

n(CO2)=x=0,2х1÷1=0,2моль

V(CO2)=Vmхn=22,4л./моль×0,2моль=4,48л.

ответ: 4,48л.

Варіант ІІ
1. Установіть відповідність.
1) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O   В. Заміщення
2) FeSO4 + 2KOH → K2SO4 +Fe(OH)2 Г. Обмін
3) 2Fe(OH)3 → Fe2 O3 + 3H2O   А. Розклад
4) 2Mg + O 2 → 2MgO   Б. Сполучення

2. Укажіть рівняння ендотермічної реакції:
а) 2KNO3 → 2KNO2 + 3O2; ∆H = +255 кДж
г) СН4 + H2 → C2H6; ∆H = −137,8 кДж

3. Виберіть сполуку, в якій Сульфур проявляє тільки відновні властивості:
г) H2S.

4. До факторів, що прискорюють хімічну реакцію, належать:
а) підвищення температури;
в) подрібнення;

5. Реакція, у результаті якої тепло виділяється, називається екзотермична

6. Дано систему:
3H2 + N2 ↔ 2H3N
Зменшення тиску в системі:
а) змістить рівновагу вліво;

7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
Mg⁰ + H2 S⁺⁶O4 → Mg⁺²SO4 + S⁰ + H2O
Mg⁰ -2e⁻ → Mg⁺² 2 3
6
S⁺⁶+6e⁻ → S⁰ 6 1
Mg⁰відновник
S⁺⁶окисник
3Mg + 4H2SO4 = 3MgSO4 + S + 4H2O

8. Обчисліть, на скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.

Якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2, то це означає, що при підвищені температури на кожні 10⁰С, швидкість хімічної реакції збільшується у 2 рази, тобто, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази треба температуру підвищити на 20⁰С.

9. Через 25 с після початку реакції концентрація однієї з вихідних речовин становила 0,5 моль/л, а через 50 с стала 0,1 моль/л. Обчисліть середню швидкість реакції.

10. Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості аргентум нітрату на 200 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15 %.

СaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓

m(CaCl2) = 200г x.0.15 = 30г.
M(CaCl2)=40+71=111г./моль
n(CaCl2) = m/M =30г.÷111г./моль= 0,27моль
n(AgCl) = 2n(CaCl2) = 0,54моль
М(AgCl)=108+35,5=143,5г./моль
m(AgCl) = Mxn =143,5г/моль× 0,54моль = 77,49г.

4,4(74 оценок)

Ответ: