10,2%
Объяснение:
Формула доломита
СаСО3×MgCO3 Соотношение солей в составе доломита 1:1
Масса доломита 120 гр, при прокаливании масса уменьшилась на 22 гр, уменьшение идет за счет выделяющегося углекислого газа СО2
СаСО3=СаО+СО2
. 0.25 0.25
MgCO3=MgO+CO2
Если соли находятся в составе доломита в соотношении 1:1, 22/44(Молярная масса СО2)=0.5 моль
Значит из обеих солей в общем выделилось 0.5 моль СО2, значит по 0.25 из СаСО3 и MgCO3
W%(MgO)=?
Твердый осадок состоит из :
СаСО3 оставшийся
СаО 0.25 моль
MgO 0.25 моль
Масса доломита была 120, уменьшилась на 22, 120-22=98 гр твердый остаток
0.25×40(Мол.масса MgO)=10 гр
W%(MgO)=10/98×100%=10.2%
Дано:
m(р-ра NaCl) = 110 гр
ω(NaCl) = 20%
V(H₂O) = 27 мл
Найти:
ω(cоли) - ?
1) Для начала мы найдем массу раствора хлорида натрия с массовой долей:
m₁(р-ра NaCl) = (m(р-ра NaCl) × ω(NaCl))/100% = (110 гр × 20%)/100% = 110 гр × 0,2 = 22 гр
2) Теперь находим массу воды:
Так как ρ(H₂O) = 1 гр/мл , следовательно:
m(H₂O) = V(H₂O) × ρ(H₂O) = 27 мл × 1 гр/мл = 27 гр
3) Далее находим массу раствора соли:
m(р-ра соли) = m(р-ра NaCl) + m₁(р-ра NaCl) + m(H₂O) = 110 гр + 22 гр + 27 гр = 159 гр
4) Потом находим массовую долю соли:
ω(соли) = m₁(р-ра NaCl)/m(р-ра соли) × 100% = 22 гр / 159 гр × 100% ≈ 0,1384 × 100% ≈ 13,84% ≈ 13,8%
ответ: ω(соли) = 13,8%
Решено от : 
Объяснение:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe(0) -2e = Fe(+2) 1 ок-ие
в-ль
2H(+) +2e = H2(0) 1 в-ие
ок-ль
SO2 + Na2O = Na2SO3 ( это реакция не ОВР)
2KClO3 = 2KCl + 3O2
Cl(+5) +6e = Cl(-) 2 в-ие
ок-ль
2O(-2) - 4e = O2(0) 3 ок-ие
в-ль