Дано:
m(техн.C)=5кг.
ω%(примесей)=30%
m(O₂)-?
1. Определим массу примесей в техническом угле:
m(примесей)=ω%(примесей)×m(техн.C)÷100%
m(примесей)=30%×5кг.÷100%=1,5кг.
2. Определим массу чистого угля:
m(C)=m(техн.C)-m(примесей)
m(C)=5кг.-1,5кг.=3,5кг.
3. Определим молярную массу угля и его количество вещества в 3,5кг.:
M(C)=12кг./кмоль
n₁(C)=m(C)÷M(C)
n₁(C)=3,5кг.÷12кг./кмоль=0,3кмоль
4. C +O₂=CO₂
по уравнению реакции:
n(C)=1кмоль n(O₂)=1кмоль
по условию задачи:
n₁(C)=0,3кмоль n₁(O₂)=0,3кмоль
5. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 0,3кмоль:
M(O₂)=32г./моль
m(O₂)=n₁(O₂)xM(O₂)
m(O₂)=0,3кмольх32кг./кмоль=9,6кг.
6. ответ: 9,6 кг. потребуется кислорода для сжигания угля.
Объяснение:
а) Дано:
m(CaO)=40 г
n(CaO)-?
Определяем количество вещества СаО за формулой: n=m/M, M(CaO)=40+16=56 г/моль
n(CaO)=40г /56г/моль =0,71 моль
ответ: n(CaO)=0,71 моль
б) Дано:
V(N2)=5,6 л
n(N2)-?
Определяем количество вещества азота за формулой: n=V/Vm, где Vm=22,4л/моль (н.у.)
n(N2)=5,6л /22,4л/моль =0,25 моль
ответ: n(N2)=0,25 моль
в) Дано:
N(CO2)=9×10²³молекул
n(CO2)-?
Определяем количество вещества СО2 за формулой: n=N/Na, где Na=6,02×10²³моль⁻¹(число Авогадро)
N(CO2)=9×10²³/6,02×10²³=1,5 моль
ответ: N(CO2)=1,5 моль
Алюминий, являясь металлом, образующим амфотерные соединения вступает в рекцию с водным раствором щелочи. Медь реагировать не будет.
2NaOH + 2Al + 6H2O => 2Na[Al(AlOH)4]+3H2(газ)
V(H2)=6.72л => n(H2)=6.72л/(22.4л/моль)=0.3 моль.
По уравнению n(Al)=(2/3)n(H2)=0.2 моль. m(Al)=0.2 моль*27 г/моль= 5.4г.
Находим массу меди m(Cu)=20.0г-5.4г=14.6г, следовательно,
массовая доля меди составляет: w(Cu)=14.6г/20г=0.73 или 73%.
ответ: в сплаве 73% (масс.) меди
Удачи!