Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
m (Al) = 2.7г
Найти:
m (Fe) - ?
Решение:
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
n (Al) = m/M = 2.7 / 27 = 0.1 моль
n (Fe) = n (Al) = 0.1 моль (по уравнению)
m (Fe) = n * M = 0.1 * 56 = 5.6г
ответ: m (Fe) = 5.6г