Объяснение:
На 17,6 г смеси двух металлов, которые могут проявлять в соединениях степень
окисления +2, подействовали раствором серной кислоты. При этом выделился водород
объемом 4,48 л (н.у.). При действии на это же количество смеси концентрированной
серной кислоты выделился сернистый газ объемом 2,24 л (н.у.). Если к последнему
раствору добавить разбавленный раствор гидроксида натрия, то выпадет осадок, массой
9,8 г.
Определите, какие металлы входили в состав смеси и каковы их массовые доли.
Решение
1. Уравнения реакций:
1) Ме + H2SO4(разбав.) MeSO4 + H2
2) Me + 2H2SO4(конц.) MeSO4 + SO2 + 2H2O
3) MeSO4 + 2NaOH Me(OH)2 + Na2SO4
2. (Н2 ) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
( SO2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль
Поскольку выделяется разное количество газов, причем в реакции с разбавленной
серной кислотой больше, чем в реакции с концентрированной, то можно сделать вывод о
том, что либо оба металла взаимодействуют с разбавленной кислотой и только один с
концентрированной, либо один металл взаимодействует с разбавленной, а другой с
концентированной.
В обоих случаях во втором растворе будет содержаться соль только одного металла
количеством вещества 0,1 моль ((MeSO4) = ( SO2).
3. Рассчитаем количество гидроксида, образовавшегося при добавлении раствора
соли к раствору щелочи (уравнение 3).
(Ме(ОН)2 ) = ( MeSO4) = 0,1 моль, m(Ме(ОН)2 ) = 9,8 г, =>
М(Ме(ОН)2) = 9,8/0,1 = 98 (г/моль) = М(Ме) + 34, => Ме = 98 – 34 = 64, => это Cu (медь).
4.(Cu) = (SO2) = 0,1 моль, m(Cu) = 6,4 г, =>
m(второго металла) = 17,6 – 6,4 = 11,2 г
Медь не реагирует с разбавленной серной кислотой, => (Ме2) = (Н2) = 0,2 моль
М(Ме2) = 11,2/0,2 = 56 (г/моль), => Fe (железо не реагирует при н.у. с концентрированной
серной кислотой).
5. (Cu) = 6,4/17,6 = 0,364 (36,4%)
(Fe) = 11,2/17,6 = 0,636 (63,6%)
ответ: 910 г
Дано:
V(p-pa H2SO4) = 100 мл
ω₁(H2SO4) = 40% или 0,4
ρ(p-pa H2SO4) = 1,3 г/мл
ω₂(H2SO4) = 5% или 0,05
m(H2O)-?
Объяснение:
m(p-pa H2SO4) = V(p-pa H2SO4)*ρ(p-pa H2SO4) = 100 мл*1,3 г/мл = 130 г m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*ω₁(H2SO4) = 130 г*0,4 = 52 г Примем массу воды за х г, тогда ω₂(H2SO4)=m(H2SO4)/(m(р-ра H2SO4)+х)
0,05 = 52/(130+х)
0,05*(130+х)=52
6,5+0,05х=52
0,05х=45,5
х=910 г ⇒ m(H2O) = 910 г
Проверка:
52 г/(130 г + 910 г) = 52 г/1040 г = 0,05, или 5%
ответ: 910 г
Второй :
40 5
\ /
5
/ \
0 35
130 г 40% серной кислоты составляет 5 частей, а воды - 35 частей
130 г/5*35 = 910 г
ответ: 910 г
CuO + H2 = Cu + H2O
Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2
2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
AgNO3 + NaF = AgF + NaNO3
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4